第二节 钠的化合物_高三化学教案

1.氧化钠和过氧化钠

  在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。

   2.钠的重要化合物

  (1)硫酸钠na₂s0₄

  na₂s0₄·10h₂0，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。

    (2)氢氧化钠 

    氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。

    工业制法：

    2nacl+2h₂0 naoh+c1₂↑+h₂↑

    na₂c0₃十ca(oh)₂＝gac0₃↓+2naoh

(3)碳酸钠与碳酸氢钠

〖小结〗

难点点拨

    1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和h⁺反应生成过氧化氢(h₂o₂)和钠离子，h₂0₂分解成h₂0和o₂

2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法

    (1)制取nahc0₃的方法

    ①减压低温蒸干nahc0₃溶液。nahc0₃遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得nahc0₃晶体。

  ②往饱和na₂co₃ 溶液中通入c0₂，过滤得到晶体。

  na₂c0₃+c0₂+h₂0=2nahc0₃

  (2)制取n％c0₃的方法

  往饱和食盐水中依次通人足量的nh₃、c0₂(氨碱法)，利用nahc0₃的溶解性小于nh₄hg0₃的溶解性原理，使nahc0₃从溶液中析出(依次通人c0₂、nh₃至饱和行吗?)：

    nh₃+h₂0+c0₂=nh₄hc0₃ 

   nh₄hco₃ +nacl=nahc0₃↓+nh₄cl[(制纯碱的

    2nahc0₃種a₂co₃ +c0₂↑+h₂0 (工业方法)

    例1 (全国题)向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(a)逐渐减小；(b)逐渐增大；(c)先逐渐增大，而后减小；(d)先逐渐减小，而后增大。你的选择是：____________(填正确选项的标号)试用方程式和简要文字表述其理由。

    [解析]  首先，因为na₂co₃ ＝2na⁺+co₃^2-，co₃^2-+h⁺=hco₃^-，所以溶液中hco₃^-的浓度逐渐增大，而后，因为hco₃^-+h⁺=h₂co₃ ＝ co₂↑+h₂0，所以溶液中hco₃^-减小。

    [答案]  c

    例2 某干燥粉末可能由na₂o 、na₂0₂、na₂c0₃、 nahc0₃、nacl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体x逸出，x通过足量的naoh溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是    (    )

    a.粉末中一定有na₂0、na₂0₂、nahc0₃

    b.粉末中一定不含有na₂c0₃和nacl

    c粉末中一定不含有na₂0和nacl

    d.无法肯定粉末里是否含有na₂c0₃和nacl

    [解析]  与盐酸反应产生气体的物质可能为na₂0₂ (生成o₂)、na₂c0₃和nahc0₃(生成c0₂)，气体x通过 naoh溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明x由0₂和c0₂组成，原粉末中na₂0₂、na₂c0₃和nahc0₃至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有nahc0₃，但nahc0₃受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2na₂0+0₂=2na₂0₂。综上分析，混合物中一定有na₂0、na₂o₂、nahc0₃，无法确定混合物中是否有na₂c0₃和nacl。答案为a、d。