《卤素》复习教案（一）_高三化学教案

【教学内容】

复习高一第四章《卤素》

【教学目标】

1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的性质、性质之间的关系.

2、 重点掌握cl₂的重要性质.

【知识讲解】

一、氯气

1、 性质——cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.

（1）与金属反应——cl₂与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如fe）一般能氧化到最高价.

2na+cl₂=2nacl（白烟）

2fe+3cl₂   ^△ 2fecl₃（棕褐色）

思考：常温fe能否与干燥cl₂反应？你能举出实例吗？

（不能，除非潮湿cl₂.液氯用钢瓶盛装运输）

cu+cl₂  ^点燃 cucl₂（棕黄色的烟）

注意：由cu在cl₂中燃烧的现象说明无水cucl₂为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.

思考：[cucl₄]^2－+4h₂o    [cu(h₂o)₄]²⁺+4cl^－

     （绿色）         （蓝色）

在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量nacl  ②加入适量agno₃ 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？

（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）

cucl₂固体与alcl₃相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（cucl₂）_n

（2）与非金属的反应

氯气除与h₂反应外，还能与p、s、s_i等非金属反应

2p+3cl₂  ^点燃 2pcl₃        pcl₃+cl₂=pcl₅

反应现象：有白色烟雾生成——中学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.

其中pcl₃具有重要用途——生产农药敌百虫.

pcl₃、pcl₅均能水解  pcl₃+3h₂o=h₃po₃+3hcl  pcl₅+4h₂o=h₃po₄+5hcl

si+2cl₂  ^高温 sicl₄——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.

（3）与化合物的反应

①水  cl₂+h₂o     hcl+hclo（歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒

思考：a、如何证明氯水中存在cl₂、h⁺、cl^－、hclo?

      b、0.224l（标况）cl₂溶于2l水中，cl₂、cl^－、hclo物质的量之和     0.01mol?(填大于、小于或等于)

②碱  cl₂+2naoh=nacl+naclo+h₂o——主要用来吸收多余cl₂

思考：标准状况al h₂与cl₂混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol naoh完全转化为盐，则b与a的关系可以是    

2cl₂+2ca(oh)₂=cacl₂+ca(clo)₂+2h₂o——工业用来制取漂白粉.

思考：a、工业上为什么用cl₂来制取漂白粉？

      b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？

      c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(nh₂cl)来杀菌消毒、请用方程式表示净化消毒过程.

（a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.

b、cacl₂和ca(clo)₂,ca(clo)₂, ca(clo)₂+h₂o+co₂=caco₃+2hclo

c、cl₂+2fe²⁺=2fe³⁺+2cl^－,  fe³⁺+3h₂o    fe(oh)₃（胶体）+3h⁺——净化

   cl₂+h₂o    hclo+hcl——杀菌  nh₂cl+h₂o     nh₃+hclo）

③其它还原性化合物

      s^2－(h₂s)+cl₂——         br^－+cl₂——    fe²⁺+cl₂——

      so₃^2－(so₂)+cl₂+h₂o——  i^－+cl₂——

           取代反应ch₄+cl₂  ^光  ch₃cl+hcl

④有机物            o +cl₂  ^fe  o^－cl+hcl

           加成反应 ch₂=ch₂+cl₂    ch₂－ch₂

                                                         cl   cl