水的电离和溶液的pH（第一课时）_高二化学教案
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使了解溶液的酸碱性和ph的关系。
2．能力和方法目标
（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过水的电离平衡过程中h+、oh-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
[教学重点和难点]
水的离子积。
[教学过程]
见ppt文件。
[课堂练习]
1．室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离出来的c(oh-)为（ ）。
（a）1.0×10-7 mol·l-1 （b）1.0×10-6 mol·l-1
（c）1.0×10-2 mol·l-1 （d）1.0×10-12 mol·l-1
2．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(h+)=1×10-12 mol·l-1，则该溶液的ph可能是（ ）。
（a）12 （b）7 （c）6 （d）2
3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。
（a）前者大 （b）相等 （c）前者小 （d）不能肯定
4．某温度下，重水(d2o)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义ph一样来规定pd=-lg[d+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。
（a）纯净的重水中，pd=7
（b）1 l溶解有0.01 mol dc1的重水溶液，其pd=2
（c）1 l溶解有0.01 mol naod的重水溶液，其pd=12
（d）纯净的重水中， [d+ ][od- ]>1.0×10-1 4
5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。
（a）[h+ ][oh- ]乘积不变 （b）ph增大了
（c）[oh- ]降低了 （d）水电离出的[h+ ]增加了
6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。
（a）ph=4 （b）[h+ ]=1×10-3 mol·l-1
（c）[oh- ]=1×10-11 mol·l-1 （d）[h+ ] ·[oh- ]= 1×10-14
7．某酸溶液的ph=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。
（a）一定大于0.001 mol·l-1 （b）一定等于0.001 mol·l-1
（c）一定小于0.001 mol·l-1 （d）以上说法均欠妥
8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的ph可能是（ ）。
（a）12 （b）10 （c）4 （d）3
9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定少于7的是（ ）。
（a）ph=3的hno3跟ph=11的koh溶液
（b）ph=3的盐酸跟ph=11的氨水
（c）ph=3硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液
（d）ph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钡溶液
10．下列叙述中，正确的是（ ）。
（a）中和10 ml 0.1mol·l-1 醋酸与中和100 ml 0.01mol·l-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同
（b）等体积ph=3的酸溶液ph=11的碱溶液相混合后，溶液的ph=7
（c）体积相等, ph相等的盐酸和硫酸溶液中, h+离子的物质的量相等
（d）ph=3的甲酸溶液的[h+]与ph=11的氨水溶液的[oh- ]相等
11．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同ph的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·l-1的三种酸溶液的ph由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·l-1的三种酸溶液，用0.1 mol·l-1的naoh溶液中和，当恰好完全反应时，消耗naoh溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。
12．在25℃时, 有ph=a的盐酸和ph=b的苛性钠溶液，现取vaml盐酸用该苛性钠溶液中和，需vbml苛性钠溶液。若a+b=13，则va/vb=____________。
13．将ph=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的ph范围为：__________________。
[课堂练习答案]
1cd，2ad，3c，4b，5bd，6d，7d，8ac，9d，10cd。
11．（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a 。
12．1:10。
13．3<ph<5