盐的性质 —— 初中化学第二册教案_九年级化学教案
盐的性质 教 案
教学目标：1、知识目标： （1）了解盐的溶解性和性质。
（2）学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。
（3）了解复分解反应发生的条件。
2、能力目标：培养的实验动手能力和观察分析能力。
3、思想目标：通过实验对比，初步学会观察、对比、归纳的学习方法。
教学重点：盐的溶解性、盐的性质、复分解反应发生的条件
教学方法：讨论法、引导探究法
教学用品：仪器：试管 镊子
药品：fe cu cuso4溶液 fecl3溶液 agno3溶液 bacl2溶液 caco3固体 naoh溶液 盐酸 硫酸
其它：投影仪
背景：
1、知识背景：掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。
2、能力背景：基本会用离子的观点分析溶液的组成；掌握了试管实验的基本操作。
3、学习动机：对生活和动手操作较感兴趣。
教学过程：
环 节 | 教 师 活 动 | 学 生 活 动 |
提问导入 讨论实验 得出结论 提出问题 通过实验 得出结果 讨论应用 | 问题：1、酸和碱为什麽具有通性呢？ 2、上节课我们学习了哪些盐？ 3、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢？ 引言：盐的组成中没有相同的成分，所以没有通性但由于组成的相似，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质 二、盐的性质 1、 溶解性 先，然后投影展示 a钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b盐酸盐中只有agcl不溶于水 c硫酸盐中只有baso4不溶于水 d碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外 2、盐的性质 实验：找出有盐类参加的反应 1、 ①、展示药品（投影展示药品名） 2、 ②、小组讨论（找出有盐参加的反应） ③、请演示实验（说明现象写方程式） ④、得出结论（盐的3条性质） （1）盐与金属的反应 反应的条件： 金属：金属活动性顺序中排在前面的金属能置换排在后面的金属 盐：必须是盐溶液 （2）盐与酸的反应 （3）盐与碱的反应 盐与盐之间能反应吗？ 实验：硝酸银与氯化钡反应 结论：有白色沉淀，能反应 4、盐与另一种盐的反应 请判断以上反应有哪些类型？ 酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生 复分解反应呢？ 三、复分解反应发生的条件 生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成那麽复分解反应就可以发生。 练习：p.176第四题 举出几种制备硫酸锌的方法（最少四种） 作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限） | 经过思考回 答建立新旧 知识的联系 找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构 小组讨论后上台实验 写方程式强化基本技能 回忆“湿法炼 铜”的情景 建立与酸碱性质的联系 建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系 用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应 |
投影小结
盐 | 组合项 | 化 学 方 程 式 | 盐的性质 |
cuso4 agno3 fecl3 ba cl2 caco3 | 金属fe、cu | fe+cuso4=cu+feso4 cu+2agno3=2ag+cu(no3)2 | 1、盐与某些金属反应 |
酸 hcl、h2so4 | agno3 +hcl=agcl↓+hno3 bacl2 +h2so4= baso4↓+2 hcl caco3+ 2hcl=cacl2+co2↑+h2o | 2、盐与酸反应 | |
碱 naoh | cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl | 3、盐与碱反应 | |
盐 bacl2 cuso4、agno3 fe cl3、caco3 | 2agno3+bacl2=2agcl↓+ba(no3)2 cuso4+bacl2=baso4↓+cucl2 | 4、盐与另一种盐反应 |
板书设计
二、盐的性质
1、溶解性
2、盐的性质
（1） 盐与某些金属反应
条件：金属：前置换后；盐：盐溶液
（2）盐与酸反应
（3）盐与碱反应
（4）盐与另一种盐反应
3、复分解反应的条件
生成物中如果有沉淀、气体、水生成，那麽复分解反应就可以发生。
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）