离子反应（第二课时）_高一化学教案
教学目标概览
（一）知识目标
1、使了解离子反应和离子方程式的含义。
2、使了解离子反应方程式的书写布骤。
（二）能力目标
1、培养实验能力和观察能力。
2、培养通过实验现象分析、探究反应实质的能力。
3、培养全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学习的兴趣和情感。
2、培养严谨求实、勇于探索的态度。
3、对进行透过现象看本质的辨证唯物主义。
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点：：离子反应方程式的书写方法
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[设问]下列物质中：①ch3cooh ②hcl ③naoh ④hno3 ⑤cu(oh)2 ⑥agcl
⑦na2co3 ⑧c2h5oh ⑨h2o ⑩fe ⑾so2 ⑿石墨
（1）属于强电解质的是 。
（2）属于弱电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 。
答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦
[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[板书]四、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[实验] 请四位同学分别做实验：
① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
[设问] ①分别发生什么现象？
②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写方程式）
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中cu2+和cl－ 反应前后没有变化。层层深入，引导从现象分析本质。
[演示动画]（ba2+ + so42- = baso4↓）
[板书] 2、离子反应的表示方法
离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
① 写：写出正确的方程式：cuso4＋bacl2＝baso4↓＋cucl2
② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用式表示）
cu2＋＋so42－＋ba2＋＋2cl－＝baso4↓＋cu2＋＋2cl－
③ 删：删去两边相同的离子：ba2+ + so42－ = baso4↓
④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）
[讨论]“fe +fe3+ =2 fe2+ ”这一离子方程式正确吗？
[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。
[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。
应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易 b、强碱：koh、naoh、ba(oh)2。ca(oh)2是微溶物，一般在反应物中
电离的物质 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉式。
c、可溶性盐：请课后复习溶解性表。
仍用式表示的物质：
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：h2s、co2、so2等
d、单质：h2、na、i2等
e、氧化物：na2o、fe2o3等
[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？
小结后得出离子反应方程式的意义。
[板书] 3、离子反应方程式的意义：
① 揭示离子反应的实质。
② 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？
[讲述]上述ba2+ + so42－ = baso4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如bacl2、ba(no3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。ag+ +cl— = agcl↓离子方程式，可以表示agno3溶液与可溶性盐酸盐（如bacl2、nacl）的一类反应。
[设问] hco3— +oh— = co32— +h2o离子反应方程式表示的意义是什么？
[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以naoh溶液与盐酸的反应和koh溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
[小结] 酸碱中和反应的实质是h+ + oh－=h2o ，酸电离出来的h+ 与碱电离出来的oh- 结合成弱电解质h2o。
[练习] 写出离子方程式：
① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
② 向氨水中通入氯化氢
③ 氧化铜粉末加入稀硫酸
④ 铁屑放入硫酸铜溶液
分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。
请同学们写符合cu2+ + 2oh- = cu(oh)2↓ 的两个方程式，培养逆向思维能力。