今年高考化学复习中易错点和盲点_高三化学教案

    教师的困惑:
    1、刚复习的内容,本次考试中出现,却不能复述、再现。
    2、刚复习过的知识,变换角度再出现时,学生失分严重。
    3、明明在课堂中强调这样写,考试中却乱写一通(如学科语言的使用不规范、不准确,书写格式不能按照要求),为此丢分太可惜。
    原因分析:
    1、课堂教学采用"填鸭式",学生被动接受,只求字面理解和听懂普通话,而不去理解其含义,学生因错误理解或一知半解产生的潜意识,非常顽固。
    例1:某研究性学习小组的一个课题是"no2能否支持木条的燃烧?"由于实验室中没有现成的no2气体,该小组的同学设计了一个方案(忽略n2o4的存在)。
    (1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气,该反应的化学方程式                 。
    (2)当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了,有的同学得出"no2能支持木条燃烧"的结论。你认为这一观点是否正确?理由是什么?
    解释词:有的同学起初就认为这一观点不正确,理由是氧气也能支持木条燃烧,但我纠正以后,过二个星期再让他们做,结果还有不少同学做错,原因是从初中一直以来"对氧气能使带火星的木条复燃"这一结论不能正确理解,正确的理解应是纯净的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃,至少体积分数为21%的氧气不能使带火星的木条复燃。
    例2:已知250c时0.1mol/l醋酸溶液达到平衡时的ph约为3,如果在此溶液中加入等体积的ph为5的盐酸,则电离平衡向           ,若向原溶液中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后溶液的ph      。
    解释词:对醋酸的电离平衡问题讨论时,真正的含义应是增大c(h+),平衡才能向左移动,但我们不少教师上课时,就没有定量地去分析这一问题,只是笼统地定性地说加入盐酸平衡向左移动,加入naoh平衡向右移动。
    例3:充分煅烧黄铁矿wg,反应完全后冷却至室温,称得固体物质的质量是mg,生成so2为vl,则黄铁矿中fes2的质量分数是(假设矿石中的杂质受热不分解,也不会与so2反应)
    a.60v/22.4w    b.22.4v/60w    c.80v/22.4w   d.3(w-m)/w
    解释词:在做物质的量有关计算时,一般都是给学生训练在标准状态下气体的体积与物质的量的换算,非标准状态的问题讨论的过少,所以学生一遇到物质的体积换算成其它量时,就不管是否气体,不管是否标准状态,全用22.4mol/l来换算。
    例4:将koh和ca(oh)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中,配成稀溶液,再缓缓通入足量的co2气体。
    (1)当生成的沉淀质量刚好最大时,消耗co2的体积在标准状况下为224ml,请问生成沉淀的最大质量为         g,沉淀刚好全部溶解时消耗co2的总体积为        ml。
    (2)混合物中koh的质量为        g。
    解释词:根据沉淀质量刚好最大时,消耗co2的体积在标准状况下为224ml,可知,n(koh)和nca(oh)2分别都为0.01mol,关键是当caco3和oh-共存时,co2与caco3溶解平衡体系中的co32-先反应还是先与oh-反应。不少学生只顾溶解碳酸钙了,不管溶液中的oh-了。学生解题时顾此失彼的现象可以说是司空见惯的。我们教学时要培养学生体系分析的方法,加强统摄思维能力的培养。
    解决策略:凡是大纲要求理解和应用(即c、d级)的内容,教师应让学生深刻理解,懂得每一个概念的内涵和外延,明确每一个化学原理的条件和适用范围。并让学生通过同化和顺化的方式,自主内化基本概念,正确理解化学原理,然后采用一题多解,一题多变的方式来训练学生思维的变通性,以求灵活解决有关问题,方可得到显着的效果。
    例如:(1)电解氯化钠溶液与电解氯化镁溶液比较分析
    (2)硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡;硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡。
    举例说明:
    化合物的概念的理解:
    (1)如何给概念下定义,培养抽象、收敛思维能力
    (2)拓宽概念的外延,寻找相关概念--即研究上位概念与下位概念的关系,培养发散性思维能力。
    2、化学知识条理不清,理论、性质和实验不能有机联系,审题时抓不住题干要素,没有析题习惯,找不到解题切入点。
    例5:2005全国大联考:舰船使用的水基防锈漆,在具有环保功能的同时,又容易溶解氧气,为此要在水基防锈漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂的是(     )
    a、na 2so4       b、fecl3       c、nano2       d、hno3
    解释词:不理解题意,找不到解题切入点。
    例6:在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀hno3,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属为m2g,则m1和m2之间的关系是(    )
    a、m1一定大于m2
    b、m1一定大于m2
    c、m1一定大于m2
    d、m1一定大于m2
    解释词:不理解硝酸根离子与氢离子的共存体具有强氧化性这一本质性,简单地认为硫酸加入是与可能过量的铁反应。要培养学生的粒子观。
    例7:三种可溶性正盐组成的混合物,其中有二种盐的焰色呈黄色,按下列步骤进行实验。
    根据以上事实,可判断固体混合物中一定含有                         ,另外二种盐可能的组成是                   或                 或                   。
    解释词:此题学生在审题时没有抓住题干要素中的"可溶性正盐"这一关键词,总认为根据后续实验现象分析,混全物中有一定存在na+、ca2+、cl-、co32-,只要任意组合便可。其实从可溶性正盐来分析,na2co3是一定含有的。
    例8:已知2so2+o2    2so3(g);△h=-akj/mol(a>0)。在一个有催化剂的固定体积的容器中充入2molso2
    和1molo2,在5000c时充分反应达到平衡时,so3的浓度为wmol/l,放出热量为b kj。
    (1)比较a、b大小 a    b。
    (2)若在原来的容器中只加入2molso3,5000c时充分反应达到平衡时,so3的浓度为          mol/l,吸收热量ckj,则a、b、c三数值满足何种关系              。
    (3)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)充入2molso2和1molo2,在5000c时充分反应达到平衡时,放出热量为d kj。请比较d、b大小 d    b。
    (4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)充入2molso3,5000c时充分反应达到平衡时,so3的吸收热量为e kj。请比较e、c大小 e    c。
    解释词:此题只要以下概念和原理不理解的,就无法入手解题:

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