原子结构与性质教案2_高三化学教案
性 质 | 同周期(从左往右) | 同主族(自上而下) |
(1)能层数 | 相同 | 从1递增到6(或7) |
(2)最外层电子数 | 从1递增到8(第一周期例外) | 相同 |
(3)原子半径 | 减小(稀有气体除外) | 增大 |
(4)金属性(原子失电子能力) | 减弱 | 增强 |
(5)非金属性(原子得电子能力) | 增强 | 减弱 |
(6)电负性 | 增强 | 减弱 |
(7)第一电离能 | 增大的趋势 | 减小 |
(8)单质还原性 | 减弱 | 增强 |
(9)单质氧化性 | 增强 | 减弱 |
(10)最高价氧化物对应水化物的酸碱性 | 碱性减弱，酸性增强 | 碱性增强，酸性减弱 |
(11)非金属形成气态氢化物的难易程度 | 由难到易 | 由易到难 |
(12)气态氢化物的稳定性 | 增强 | 减弱 |
(13)主要化合价 | 最高正价从+1递增到+7(o、f例外)，最低负价从第Ⅳa族-4递增到-1 | 相同 |
(14)离子半径 | r(阴离子)减小，r(阳离子)减小，r(阴离子)> r(阳离子) | 增大 |
【典型例析】
例1：各电子层排布的总数遵循三条规律：原子的最外层电子数≤8；原子的次外层电子数≤18；原子的倒数第三层电子数≤32。决定这三条规律的电子排布规则是
a．能量最低原理
b．泡利不相容原理
c．洪特规则
d．能量最低原理和泡利不相容原理
变式训练：
“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
a．构造原理 b．泡利原理
c．洪特规则 d．能量最低原理
例2：现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
t | m层上有2对成对电子 |
x | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
z | 元素最高正价是＋7价 |
(1)元素t的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
(2)元素y与氢元素形成一种离子yh4＋ ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)
(3)元素z与元素t相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下z的单质和t的单质状态不同
b．z的氢化物比t的氢化物稳定
c．一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应