原子结构教案8_高三化学教案

物质结构和元素周期律是中学教材中重要的基础理论。

  通过对本章的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以物质结构、元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识。

  本章学习重点是核外电子的排布规律；元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键。

第一节  原子结构

  原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出性与实践性。近几年的命题主要体现在以下方面：

  1．关于原子的组成及各粒子的关系；  

  2．分子、原子、离子核外电子数的比较；

  3．已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；

  4．粒子半径大小比较。

  大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+x”综合测试命题的依据。 

1．  原子的组成和三种微粒间的关系

^a x的含义：代表一个质量数为a、质子数为z的原子。

    质量数(a)；质子数(z)+中子数(n)。

核电荷数：元素的原子序数；质子数：核外电子数。

2．电子云

    (1)核外电子运动的特点：①质量很小，带负电荷；②运动的空间范围小(直径约为10^-10 m)；③高速运动。

    (2)电子云的概念：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。

3．电子层的表示方法

4．原子核外电子分层排布的一般规律

    在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

    (1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

    (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

    (3)原子最外层电子数目不能超过8个(k层为最外层时不能超过2个电子)。