常见的酸和碱教案3_九年级化学教案

一、学习目标

1、知识与技能：

①掌握用探究的方法认识酸和碱的性质的方法。

②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。

2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。

3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。

二、任务分析

1、起点能力：对酸和碱性质在以前的学习中有所认识

2、教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质，复分解反应的判断。

3、教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”

4、课型：探究、讨论     5、课时安排：3课时

教学过程：

第一课时  常见的酸

【引入】在学习中已经知道哪些酸？

【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸

【活动与探究】

观察探究浓硫酸和浓盐酸的性质

【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？

【活动与探究】

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？

【交流与讨论】

1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

zn+2hcl=zncl₂+h₂↑      zn+h₂so₄===znso₄+h₂↑

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

fe₂0₃+6hcl=2fecl₃+3h₂0   fe₂0₃+3h₂so₄=fe₂(s0₄)₃+3h₂0

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

na₂c0₃+2hcl=2nacl+h₂ o+c0₂↑    na₂c0₃+h₂so₄=na₂s0₄+h₂0+c0₂↑

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出h⁺，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【阅读】188页拓展视野：浓硫酸的特性

【练习】191页2、5    【作业】192页7、8

【板书】

第二节  常见的酸和碱

一、常见的酸

1、  浓硫酸和浓盐酸的物理性质

2、  稀硫酸和稀盐酸的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

【教后小结】

第二课时  常见的碱                               

【引入】在学习中已经知道哪些碱？

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

【活动与探究1】

碱的物理性质

【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水

现象：有蓝色沉淀生成

【交流与讨论】

1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

2na0h+c0₂=na₂c0₃+h₂0     ca(oh)₂+c0₂=cac0₃↓+h₂o

（3）与硫酸铜反应

cuso₄+ca(oh)₂=cu(oh)₂↓+caso₄  cuso₄+2naoh=cu(oh)₂↓+na₂so₄

【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出oh^-，所以碱溶液具有许多共同的性质。

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应

【学生阅读】190页拓展视野和191页拓展视野

【练习】191页1、3、4    【作业】192页6

【板书】二、常见的碱

1、碱的物理性质

2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

（3）与硫酸铜反应   cuso₄+ca(oh)₂=cu(oh)₂↓+caso₄

cuso₄+2naoh=cu(oh)₂↓+na₂so₄

【教后小结】

第三课时  酸碱复习    【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

请回答：(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是           。

(2)经查资料得知，柑橘的近似ph为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为               。

2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．

3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(h₂o、na⁺、oh^一)能使指示剂变色?

实验步骤：

 ①在第一支试管中加入约2 ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

 ②在第二支试管中加入约2 ml nacl溶液(ph=7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

 ③在第三支试管中加入约2 ml naoh溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

  通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

  实验①看到的现象是           ，你得出的结论是                         ；

  实验②看到的现象是            ，说明na⁺离子                           ；

  实验③看到的现象是           ，你得出的结论是                        。

4、把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：①                             ；②                            。发生反应的化学方程式为：③                       ；④                              。

5、如图所示的锥形瓶内充满气体x，胶头滴管内盛有液、体 y。挤压胶头滴管，使液体y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体x和液体y不可能是(    )。

a．  x是so ₂，y是naoh溶液      b．x是co ₂，y是石灰水

c．x是hcl，y是na₂c0₃溶液      d．x是co ，y是石灰水

6、我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。

7、某同学做实验时发现，盛放naoh溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告．

8、如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的co ₂气体的装置。回答下列问题：

(1)指出图中标明的仪器名称：①是      ，②是       。(2)指出图中装置的错误        。

(3)b中nahco₃溶液的作用是除掉co₂中混有的少量hcl气体，c中浓h ₂so₄的作用是        ；b中的nahco₃溶液不能换成石灰水，理由是              。