硫和氮的氧化物教案1_高一化学教案

【课标要求】1、了解二氧化硫的性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的性质。

2、培养用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念)；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

【教学重点】二氧化硫的化学性质。

一：二氧化硫

1：硫是一种           色粉末，在空气中燃烧生成             

s + o₂ —

2：二氧化硫是一种     色、有              的           气体，密度比空气     

       溶于水。

3：实验4—7填表

3：所学的漂白剂及其漂白原理

氯水与二氧化硫漂白性的比较

4：so₂集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）

so₂具有酸酐的通性：

① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验

二氧化硫水溶液呈红色­——溶液呈酸性：so₂＋h₂o      h₂so₃

so₂与足量或少量naoh溶液反应的方程式：

 so₂通入澄清石灰水变浑浊，继续通so₂，又变澄清。写出化学方程式：      

与碱性氧化物的作用： so₂+na₂o     

复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（h₂so₃）。

② 二氧化硫氧化性与还原性

分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。

还原性（可逆反应）:

氧化性：so₂+2h₂s = 3s + 2h₂o              so₂+i₂+2h₂o=h₂so₄+2hi

［例1］so₂和cl₂都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质

a.立刻褪色                                     b.慢慢褪色

c.先褪色后复原                                       d.颜色不褪

［例2］检验so₂气体中是否混有co₂气体，可采用的方法是

a.通过品红溶液

b.通过澄清石灰水

c.先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水

d.先通过酸性kmno₄，再通过澄清石灰水

[例3].除去co₂中混有的少量so₂气体，可选用试剂(    )

a.澄清石灰水                                        b.品红溶液