元素周期律教案8_高二化学教案

    原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号,叫做该元素的原子序数。原子序数在数值上等于核电荷数。
    一、 核外电子排布的周期性:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。即:每隔一定数目的元素,会重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况。
    二、 原子半径的周期性变化:随着原子序数的递增,元素原子半径会出现周期性变化。即:每隔一定数目的元素,会重复出现原子半径由大逐渐变小的情况。
    三、 元素主要化合价的周期性变化:随着原子序数的递增,元素主要化合价会出现周期性变化。即:正价从+1逐渐递变到+7,从中部的元素开始有负价,负价是从-4逐渐递变到-1。
    归纳:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。--元素周期律
    思考题:
    1. 元素周期律是   周期性变化的规律。它是   的必然结果。
    2. x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径。z和y两元素的原子核外电子层数相同,z元素的原子半径小于 y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是( )
    a、x > y > z b、y > x > z c、z > x > y d、z > y > x
    3. a、b两种元素的阳离子电子层结构相同,a的半径大于b的半径,a和b的原子序数比较( )
    a.a大于b     b. a等于b      c.a小于b      d.不能比较
    4. 根据核电荷数判断,下列各组元素中能形成ab2型化合物的是( )
    a. 6和16 b. 10和13 c. 9和20 d. 8和12 e. 11和13
    5.下列各组微粒中,具有相同电子数的是( )
    a.k+和br- b.na+和f- c.h2o和nh3 d.oh-和f-