元素周期律教案9_高二化学教案

    [教学目的要求]
    1、使了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
    2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
    3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,从而理解元素周期律的实质。
    4、对学生进行研究方法的。
    [教学重点]
    原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
    [教学难点]
    元素金属性、非金属性变化的规律。
    [教学方法]探索发现法和迁移类比法。
    [教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
    教   学    过    程(第一课时)
    [教师引入](出示门捷列夫挂像),介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。门捷列夫一生最伟大的功绩是什么?
    [学生回答]发现了元素周期律。
    [教师板书]       第三节   元素周期律
    [教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义?
    [学生讨论]略。(可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。)
    [教师小结]律就是规律,是关于元素的规律;所谓周期,首先意味着周而复始的重现。其次,严格说来并不是简单的重复,而是符合哲学上的观点:螺旋式上升。望大家在这两节内容的学习中仔细体会。我们现在明白了:元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。下面,我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
    [教师小结]请同学阅读课本130页表5-5中原子序数1~18号元素原子的核外电子排布一栏。其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。阅读后请同学从这样几个角度分析,同时完成表5-6。
    [教师板书]             核外电子排布
    横行
    纵列
    行与行之间
    [学生活动]略。
    [教师板书]            核外电子排布
    横行
    纵列
    行与行之间 周期性变化
    [教师引导] 核外电子排布的情况我们已经清楚了,请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况,还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
    [学生活动]略。
    [教师引导]再请同学们阅读表5-5中有关原子半径的数据,证实自己的推测是否确切,完成表5-7。
    [学生活动]略。
    [教师板书]                        原子半径
    周期性变化
    [相关练习]课本137页二题3、
    在下列元素中,原子半径最小的是                      (    )
    a、n                           b、f                           c、mg                         d、cl
    [教师引导]结构如此,元素的性质呢?化合价是元素相互化合时表现出来的性质。请同学根据结构:核外电子的排布,标出1~18号元素的化合价。正、负价都有的,要求同学标出最高正价和最低负价。
    [学生活动]略
    [教师引导]再请同学阅读表5-5中有关主要化合价,完成表5-8。
    [学生活动]略。
    [教师板书]                                  化合价
    不   
    变        
    周期性变化
    [相关练习]课本137页二题6、
    某元素最高价氧化物对应水化物的式是h2xo3,这种元素的气态氢化物的化学式为                                         (    )
    a、hx                           b、h2x                           c、xh3                             d、xh4  
    [教师小结]从今天的学习中,我们认识到随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性的变化。既然结构决定性质,那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢?留待后续课解决。。
    [布置作业]课本137页一题2、3、二题2、3、4、5、三题
    [板书设计]                第三节     元素周期律
    核外电子排布      原子半径        化合价
    横行
    不
    纵列

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