元素周期表教案5_高二化学教案

【同步】

一. 本周教学内容：

元素周期表

1、核素

2、元素周期表

二. 重点、难点：

元素周期表的结构。

三. 教学过程：

（一）核素

1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数（a）= 质子数（z）+ 中子数（n）

（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；

当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。