元素周期表教案8_高二化学教案

    新课的准备:
    复习几组关系:①元素原子结构与元素在周期表位置的关系
    ②主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数(价电子数)=原子所能失去或偏移的电子数;
    ③负化合价与最高正价绝对值之和等于8。
    新课进行:
    一、    化合物性质递变规律
    同一周期元素:最高价氧化物对应的水化物酸性渐强,碱性渐弱;
    同一主族元素:①最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱,碱性渐强;
    ②氢化物稳定性渐小,氢化物还原性渐强。
    二、    元素属性判定规律
    ①              第n周期,有n种主族金属元素,最后一种金属属na族;有(8-n)种非金属(含稀有气体元素)。
    ②              过渡族元素,元素化合价高于电子层数,表现非金属性,如,mn2o7;元素化合价不高于电子层数,表现金属性,如,mno。
    三、    氢化物质子数、电子数规律
    各周期非金属元素的氢化物质子数、电子数与该周期稀有气体元素的相同。
    hf  h2o   nh3   ch4   10个电子、10个质子
    f-    oh-  nh2-          10个电子、9个质子
    h3o+ nh4+          10个电子、11个质子
    四、    原子序数差规律
    ⑴同周期元素
    Ⅱa元素原子序数为n,同周期Ⅲa元素的原子序数为m
    二、三周期,m-n =1  ;
    四、五周期,m-n =11  ;
    六、七周期,m-n =25。
    ⑵同主族元素
    左侧:           h →li → na →k → rb→ cs → fr
    各周期容纳的元素数       2    8     8    18    18   32   32
    右侧                 f  → cl → br→  i → at
    五、    常见元素原子的特征结构
    ①                  最外层电子数=次外层电子数:be、ar;
    ②                  最外层电子数=电子层数:h、be、al、ge;
    ③                  最外层电子数为电子层数2倍:he、c、s、kr;
    ④                  最外层有两个电子的元素为:Ⅱa、he、b+Ⅷ族;
    ⑤                  次外层上有2电子的元素为:第二周期;;
    ⑥                  次外层上有8电子的元素的为:第三周期、ⅠⅠa、Ⅱa。
    新课的延伸:
    例题:1.x、y是短周期元素,两者能组成化合物x2y3,已知x原子的原子序数为n,则y的原子序数不可能是:
    (a)n+11  (b)n-6  (c)n+3   (d)n+5
    2.a和b两元素在周期表中分别排有m和n种元素,若a、b同在一族,且b在a的上一周期,当a的原子序数为x时,b的原子序数为
    (a)x-n  (b)x+m  (c)x-m  (d)x+n
    3.a、b两元素原子的电子层均小于或等于3,它们的离子的电子层相差两层,已知a原子最外层电子数为m,b原子最外层电子数为n,且a只有正化合价,则a、b两元素的原子核外电子总数分别为:
    (a)m+2,n+10   (b)m,n(c)3,7(d)m-2,10-n
    4.a、b、c是周期表中相邻的三种元素,其中a和b同周期,b和c同主族。此三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数总和为31。则a、b、c分别是n、o、s 。
    5.已知,某元素的一种核素的n个原子的质量为wg,其摩尔质量为m g/mol ,则氯元素的一种核素35cl的一个原子的质量是35w/mng 。
    教学小结:
    简单重述五个方面的规律。
    作业:p112     习题二、7   课后练习
    习题四     课后练习
    课后小结: