盐类的水解教案2_高三化学教案

    目标:
    1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。
    2.盐类水解的应用。
    教学设计:
    1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。
    (1)根据盐类水解规律分析
    醋酸钾溶液呈       性,原因              ;
    氯化铝溶液呈       性,原因               ;
    (2)下列盐溶于水高于浓度增大的是
    2.应用实验手段,启发思维
    实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液,观察现象,分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中,一支加热,另一支保持室温,进行比较。
    现象                              ;
    原因分析                             ;
    实验2.将新制备的  胶体中,分装于二支试管中,一支试管加入一滴盐酸,与另一支试管对照比较。
    现象                              ;
    原因分析                             。
    教学过程:
    影响盐类水解的因素
    1.主要因素是盐本身的性质。
    组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,  越高。
    组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,  越低。
    2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
    (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。
    (2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;
    盐浓度越大,水解程度越小。
    (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。
    盐类水解知识的应用
    1.盐溶液的酸碱性判断
    根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。
    例题:分析:  溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
    分析:  溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
    3.溶液中离子浓度大小的比较
    电解质水溶液k存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
    (1)大小比较:
    ①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在  溶液中, ;
    ②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在  溶液
    中, ;
    ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
    ④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。
    (2)定量关系(恒等式关系)
    ①应用“电荷守恒”分析:
    电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如  溶液中,阳离子有  和  ,阴离子有  , 根据电荷守恒原理有: 
    ②应用“物料守恒”方法分析。
    电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:晶体  中, 
    在  溶液中: 
    例题分析:
    解题思路:
    溶液中存在二个守恒关系
    a
    本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问,以实验探究形式引入教学,在本节课后,也可做进一步的探究活动,如:在了解正盐溶液的酸碱性的本质后,提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”
    用ph试纸分别测 nahso4、 nahso3、  nahco3三种溶液的ph值,找出答案,并讨论分析原因。
    分析:结果是有的酸式盐显酸性,有的酸式盐却显碱性,运用所学知识,通过讨论分析,拓宽知识面,活跃思维。
    探究习题
    一题多变
    原题 :在氯化铵溶液中,下列关系正确的是(  )
    (a)  [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]     (b)  [nh4+]>[ cl-]>[h+]>[oh-]
    (c)  [ cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]     (d)  [nh4+]=[ cl-]>[h+]>[oh-]
    变题一:100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中(  )
    (a) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]     (b)  [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]
    (c) [cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]     (d)  [nh4+]=[cl-]>[h+]>[oh-]
    变题二:将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是(  )
    (a)  [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]     (b)  [nh4+]>[cl-]>[oh-]>[h+]
    (b)  [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]     (d)  [cl-]>[nh4+]>[oh-]>[h+]
    变题三:一种一元强酸ha溶液加入一种碱moh反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是(  )
    (a)加入的碱过量       (b)酸与碱等物质的量混和
    (c)生成的盐不水解     (d)反应后溶液中[a-]=[m+]
    答案:
    a; a;  b;  d。
    点拨:通过改变设问角度,改变过程,改变或增减已知条件,能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为:⑴对同一知识点,按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
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