复习课，第六章 铁_九年级化学教案
（一）课型、课题：复习课，第六章 铁（二）教学目的：1．巩固、提高对铁等金属元素的认识，以“铁”为代表加深掌握金属与酸和盐的反应规律。2．进一步巩固掌握含杂质物质的有关计算。3．培养讨论、分析、综合等能力。（三）教学重点：1．巩固、掌握铁的性质及金属与酸和盐的反应。2．掌握含杂物质的有关计算。（四）教学难点：1．正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用；2．有关能力的提高。（五）教学媒体：投影片、电脑、光盘等。（六）教学方法：问题化教学、协作学习等。（七）教学过程：一．本章的主要知识脉络及有关重点内容（注：主要知识脉络图见小页）△指导阅读脉络图、回答下列问题：1．几种常见金属（1）自然界约有多少种金属元素？说出几种常见金属名称。（2）为什么al、zn、 ag、au不易生锈？（3）人体健康与金属元素有关吗？（4）我国钢、铁工业的发展与现状怎样？2．铁合金（1）什么叫做合金？该概念的关键词有哪些？合金是混合物吗？（2）生铁和钢的主要区别是哪些？ 3．铁的性质（1）性质1）认识金属单质物性的一般方面有哪些？多数金属单质是什么颜色？cu是什么颜色？2）铁与生铁、钢有何区别？（讨论）（2）性质△指导观看电脑模拟实验——铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。△结合知识脉络小结铁的化性。（问题）：1）铁在自然界主要以单质还是以化合物形式存在？（讨论） 2）铁锈是纯净物还是化合物？生锈的铁钉更容易生锈对吗？ 3）如何防止铁生锈？ 4）发生：金属+酸→盐+氢气，类型的反应要哪些条件？（讨论） 5）发生：金属+盐→新盐+新金属 类型的反应要哪些条件？（讨论） 6）说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质，不能发生转换反应的说明理由。a：al + hcl —— ， b：zn + h2so4（浓）——c：zn + hno3—— ， d：mg + h2so4——e：cu + agno3—— ， f：fe + agcl——g：hg + cuso4—— ， h： zn + cuso4——二．含杂质物质的有关计算例如 ：含fe2o380%赤铁矿石200吨（杂质不含铁元素），问：（1）其中含铁元素多少吨？（2）可炼出含杂质3%的生铁多少吨？ （讨论后，提出规范解法）解：（1）矿石中含fe2o3质量为200×80% = 160（吨） 160吨fe2o3中含铁为 （吨） （2）可炼出含杂质3%的生铁： （吨）答：（略）解法二：设可冶炼出含杂3%的生铁 吨， 160 112 200×80% ， （吨）三．综合训练1．说出实现下列变化的反应式及转化过程中产生的主要现象。 2．下列物质中不属于铁含金的是（ ）a、氧化铁 b、生铁 c、不锈钢 d、碳素钢3．为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质（如s、p），在炼钢时，应加入或通入的物质是（ ） a、焦炭 b、一氧化碳 c、氧气或铁的氧化物 d、氢气4．向足量稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图像横坐标表示此反应的时间、纵坐标表示反应的有关变化情况，正确的是（ ） 5．用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是（ ） 6．质量相等的金属x和y分别跟一定量的稀h2so4起反应，结果发现x和y均有剩余，但产生氢气的质量相等，则对于x和y来说相同的是（ ） a、化合价 b、活动性 c、剩余物的质量 d、消耗酸的质量7．有feso4、cuso4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法：①一定含有zn，②一定含有fe,③一定含有cu，④可能含有 zn,⑤可能含有fe,⑥可能含有cu。其中正确的是（ ）a、①②③ b、②③④ c、③④⑤ d、①②④8．在agno3和cu(no3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清液滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（ ）a．有ag析出，滤液中有fe2+、cu2+、ag+ 存在b．有ag析出，滤液中有fe2+、cu2+、 存在c．有ag、cu析出，滤液中有fe2+、cu2+、ag+ 存在d．有ag、cu析出，滤液中有fe2+、ag+ 存在9.5.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸完全反应，生成0.2克氢气，则该铁粉中所含的杂质可能是（ ） a、镁 b、铝 c、锌 d、铝和镁 e、铜 △本节小结：1、主要学习了金属单质的代表铁的有关知识，铁是一种化性比较活泼的金属，能跟多种物质（如s、o2、hcl、h2so4、cuso4等）反应。 2、含杂物质的有关计算。