几种常见的酸之一 盐酸_化学文集
：几种常见的酸之一
盐酸（hcl）
目标
1．掌握盐酸的性质及有关的化学方程式，了解其性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂。
4．通过展示样品及演示实验，培养的观察能力和分析实验现象的能力。
重点
盐酸的化学性质。
难点
化学方程式的书写。
教学用品
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、洁净的铁钉、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、，石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
教学过程
【提问】什么叫酸？你知道哪些酸，写出其化学式。（让学生将知道的酸的化学式集中写到黑板上）
（订正）师生一起将黑板上的化学式订正。
【引入】我们知道上述酸在水溶液中都能电离出氢离子，那么它们的性质有哪些异同呢？从今天开始我们就来。这节课我们学习盐酸。
（以上过程用2分钟左右）
【板书】一、盐酸(hcl)
（说明）盐酸是氯化氢气体的水溶液。
【揭示目标】多媒体示出教学目标，并介绍。（1分钟左右）
【演示实验3-5】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、用手轻轻煽动闻气味。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。（1分钟左右）
（指导自学）Ⅰ
内容：
1、【阅读】课本40页8-13行
2、【思考】（多媒体示出）
（1）．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？（注意：让学生区别小水滴与小液滴）
（2）．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
（3）．工业品的盐酸带黄色可能是由于含有什么杂质的原因？（考察学生的知识面）
方法：阅读、思考、讨论相结合。
要求：（2分钟之后）能复述盐酸的物理性质，能正确回答思考题。（2分钟左右）
（自学）（1）学生自学上述内容
（2）检查学生自学效果
a．说出盐酸的物理性质
b．回答思考题1、2、3
点播、订正，帮助学生解决这一部分的疑难。（1分钟左右）
【板书】：1．盐酸的物理性质
【多媒体示出】：纯净的盐酸是无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，hcl的质量分数37%左右。
【讲解】烟、雾、气的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴，气是气体。
【板书】2．盐酸的化学性质hcl=h++cl-
（指导自学）Ⅱ
内容：课本40倒数第4行到41页倒数第三行，盐酸的前3条化学性质，实验3-6，3-7，3-8。
方法：阅读、实验、讨论、相结合
要求：（3分钟后）能复述盐酸的化学性质，会写相应的化学方程式，会做相应的演示实验，能回答相应的思考题。（8分钟左右）
（自学）：学生自学，教师指导、检查自学效果。
（学生集中做实验，同时由其它的学生板书相应的化学性质和化学方程式，回答相应的实验现象。多媒体示出相应的思考题。）
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】学生上讲台做课本40页实验3-6，3-7， “指示剂与酸、碱的作用”。（让学生注意观察滴管的使用。）
（小结）：酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)盐酸与金属的反应
回忆、交流实验室制氢气的实验及铁的化学性质实验，然后回答问题。
[问题]1、写出锌、铁分别与盐酸反应的化学方程式，判断反应类型。
2、回答铁与盐酸反应的实验现象。
（回答并小结）
zn+2hcl= zncl2+h2↑（置换反应）
fe+2hcl=fecl2+h2↑（置换反应）
氯化亚铁（fe为+2价）
现象：铁溶于酸，同时铁的表面产生大量气体，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
【练习】写出mg、al与盐酸的反应的化学方程式。
【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+h2↑
(3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】一个学生上讲台实验课本3-8，“盐酸与生锈的铁钉反应”下面的学生观察并回答现象，写出化学反应方程式（一个学生上黑板写）。
（小结）师生订正并总结
现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色；过一会儿，铁的表面有气泡冒出，溶液由黄色逐渐变为浅绿色。（提醒学生注意叙述的顺序，不能随意颠倒。）
fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o
不溶（红色） 溶（黄色）
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
2．盐酸为何可以除去铁锈？(fe2o3不溶→fecl3溶)。（少量cuo放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）
【演示】补充实验： cuo与盐酸反应，实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
cuo+2hcl=cucl2+h2o
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
【练习】写出mgo、al2o3与盐酸反应的化学方程式
[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。初中所接触的金属氧化物大多为碱性氧化物。
【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水
（指导自学）Ⅲ
内容：（1）41页倒三行至42页
（2）41页实验3-9，42页实验3-10
（3）相应的化学方程式
（4）相应的思考题
方法：阅读、思考、讨论、实验、总结相结合。
自学要求：（2分钟后）能复述盐酸的后两条化学性质，会做实验3-9，3-10，能正确回答相应的思考题（4分钟）
（自学）学生自学，教师指导、检查自学效果。
(4)盐酸与碱的反应
【演示】学生实验，naoh中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】学生实验，在盛少量cu(oh)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。
实验的同时一个学生板书：
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)
分析反应的书写规律。
【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】 盐酸+碱→盐+水（中和反应）
[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的h+所表现的性质，cl-性质如何呢？
(5)盐酸与盐的反应
【演示】学生实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。
agno3+hcl=agcl↓+hno3
白色，不溶于水，不溶于酸
【实验】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，让学生做（边讲边实验）。
【思考】 （多媒体示出）
1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀hno3？
2．若改用na2co3溶液中滴几滴agno3，再滴几滴稀hno3，现象如何？（学生做实验）
3．如何鉴别盐酸和硝酸？
【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与agno3反应生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】 盐酸+盐→新酸+新盐
【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与cu(oh)2(碱)、agno3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：ab+cd=ad+cb
【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
[讲解] 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）
【板书】 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
（课堂作业）（12分钟左右）
课本46页第1大题（1）（2）题，第4、6、7题。
学生安静地做题，教师巡视其间，带笔随时批阅并表扬做得对，做得快的学生，帮助有问题的学生解决困难。
板书设计：
盐酸（hcl）
1． 盐酸的物理性质
2 。 酸的化学性质hcl=h++cl-
（1）盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）金属+盐酸→盐（氯化物）+h2↑
（3）碱性氧化物+盐酸→盐+水
（4）盐酸+碱→盐+水（中和反应）
（5）盐酸+盐→新酸+新盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
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