2007中考化学科考点大全_化学文集
2007科考点大全
——沪教版教材
上册部分
【第一章 开启化学之门】
〖第一节 化学给我们带来什么?〗
1.知道:中国古代化学工艺着名成就:青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。
2.知道:碳酸氢铵具有受热易分解的性质。
3.知道:钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。
4.理解:探究铁生锈消耗氧气实验的原理。
5.了解:验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。
6.知道:佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
〖第二节 化学研究些什么?〗
7.知道:化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。
8.知道:金刚石的有关组成和性质(硬度、可燃性、元素组成)。
9.了解:性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。
10.学会:对蜡烛燃烧过程中所发生的、化学变化进行分析。
11.学会:探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法(烧焦)
12.学会:判断常见变化的属性。
13.学会:对物质常见物理、化学性质进行描述。
14.知道:“烟”和“雾”的区别。
15.学会:能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。
〖第三节 怎样和研究化学?〗
16.理解:铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质(可综合)。
17.理解:镁带的物理、化学性质。
18.学会:探究物质性质的一般方法和步骤。
【化学实验】
19.知道:附录一中所有仪器名称及基本用途。
20.学会:附录一中列出的几种基本操作。
21.学会:完成简单的实验记录、实验报告,对实验数据进行简单的分析处理。
22.了解:实验药品分类摆放,剩余药品的如何处理。
23.学会:实验安全原则。包括:不接触、不品尝药品味道,正确闻药品气味的方法,酒精灯的安全使用,可燃性气体的使用原则、实验注意点。
24.学会:实验突发事件的处理。包括:酸碱泄漏处理,洒出酒精着火处理。
【第2章 我们身边的物质】
〖第一节 由多种物质组成的空气〗
25.学会:捕捉空气的实验方法。
26.记住:空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
27.理解:探究空气中氧气含量的实验原理。
28.学会:分辨混合物和纯净物(常见物质),了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。
29.了解:氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。
30.了解:稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。
31.学会:对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解,并能进行简单的评述。
〖第二节 性质活泼的氧气〗
32.记住:氧气的存在、自然意义及常见物理性质(不要求记忆具体数据)。
33.了解:常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。包括:木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。领会氧气化学性质的活泼性。学会检验氧气存在和氧气收集验满。
34.了解:氧化反应、缓慢氧化的基本涵义,并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。
35.了解:氧气的主要用途。
36.了解:工业制氧气的原理。
37.掌握:高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。了解催化剂的作用(不对此概念进行辨析和探究)。
〖第三节 奇妙的二氧化碳〗
38.了解:二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径(含碳燃料的燃烧和呼吸作用)、主要消耗途径(光合作用和溶解在自然界的水中)。
39.了解:二氧化碳的“三态”及其主要用途。特别是干冰的广泛用途。
40.理解:二氧化碳的主要化学性质(与水反应、与碱反应),了解碳酸的酸性和不稳定性。学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。
41.掌握:化合反应与分解反应的概念,并能熟练应用。
42.理解:二氧化碳灭火的原理。
43.掌握:实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。
44.了解:二氧化碳浓度高低对人体健康的影响。并知道在生活中预防的方法。
〖第四节 自然界的水〗
45.了解:水在自然界的存在状况和分布情况。
46.了解:电解水的实验装置、操作、现象(正负极产生什么气体、如何检验、体积比)。
47.知道:氢气燃烧的实验现象(包括玻璃管对火焰颜色的影响)
48.学会:氢气燃烧产物的检验方法。
49.学会:学会两种基本操作:蒸发和过滤。
50.知道:硬水的概念及其危害。
51.了解:自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法。
52.了解:水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题。并能进行简要的阐述。
【第3章 物质构成的奥秘】
〖第一节 用微粒的观点看物质〗
53.理解:建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中,微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。
54.学会:探究上述观点的实验方法。
〖第二节 构成物质的基本微粒〗
55.理解:分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。能分辨常见物质的构成微粒(对于离子,只要求知道nacl、cacl2、caco3是由离子构成的;对于原子,只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的)。会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。
56.了解:不同的物质具有不同的性质,这是由于构成不同物质的微粒不同。
57.了解:由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程,进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。
58.了解:分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的,也是非常微小的。
59.了解:原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位家及其着名实验。
60.理解:原子内部的构成(只考到原子核和电子的层次,不涉及质子和中子)及带电情况、质量分布情况。
61.理解:相对原子质量、相对分子质量的定义,掌握相关计算。
62.知道:离子与原子之间是通过得失电子相互转化的,并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。
63.学会:离子符号书写方法,并记住下列离子符号(h+、oh—、cl—、na+、ca2+、mg2+、so42—、co32—)。
〖第三节 组成物质的化学元素〗
64.了解:元素的概念。
65.学会:书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。
66.理解:能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。并能对常见物质加以区分。
67.记住:地壳中元素含量的前5位:o、si、al、fe、ca。海洋、人体、太阳中元素含量的前两位:o、h。地核中含量最多的元素是铁元素。
68.了解:人体“必须元素”中的大量元素:o、c、h、n、ca、p、s、k,“微量元素”:fe、cu、mn、zn、co、i。并了解ca、zn、i、se等元素的缺乏症,ga、se的过量症。
〖第四节 物质组成的表示方法〗
69.了解:纯净物都有固定的元素组成。
70.掌握:常见物质化学式的书写。
71.学会:通过化学式,判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。
72.记住:常见元素、原子团的化合价。
73.学会:根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。
74.知道:简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出中文名称,或由中文名称写出化学式。
75.学会:根据化学式,解决简单混合物成分分析的计算问题。并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。侧重考查解决实际问题的能力。
如:只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有cuo和cu2o,下列说法正确的是( )(不超过此题难度)
a、固体样品的组成只有2种情况 b、固体样品一定是cuo与cu2o的混合物
c、固体样品可能是cu2o d、若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为4/9
【第4章 燃烧 燃料】
〖第一节 燃烧与灭火〗
76.了解:火是一种现象。燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。
77.理解:燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象。
78.了解:了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧,知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。了解不完全燃烧带来的负面影响。
79.了解:co对人体产生毒害的机理。了解co产生的主要途径,具有预防大气污染的意识。
80.了解:爆炸形成的条件,可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点,熟悉相关标志。
81.了解:可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。知道引爆的常见因素(明火、电火花、高温、撞击等)。
82.理解:灭火的基本原理和常见方法。
83.学会:常见火灾的处理方法。在被困火灾区时,能懂得区分不同情况的自救方法。
84.了解:常见灭火器材及其使用方法、适用范围(主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围)。
〖第二节 定量认识化学变化〗
85.理解:质量守恒定律的内涵,知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。了解通过实验确定物质元素组成的基本原理(如:水的电解、有机物燃烧等)。
86.了解:化学方程式书写的基本原则,学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法。
87.学会:熟练书写常见化学变化的化学方程式。
全书应掌握方程式共有:
一、物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2mg + o2 点燃 2mgo
2.铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3.铝在空气中燃烧:4al + 3o2 点燃 2al2o3
4.铜在空气中受热:2cu + o2 加热 2cuo
5.氢气中空气中燃烧:2h2 + o2 点燃 2h2o
6.红磷在空气中燃烧:4p + 5o2 点燃 2p2o5
7.硫粉在空气中燃烧: s + o2 点燃 so2
8.碳在氧气中充分燃烧:c + o2 点燃 co2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2c + o2 点燃 2co
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2co + o2 点燃 2co2
11.甲烷在空气中燃烧:ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12.二氧化硫与氧气反应:2so2 + o2 尘埃 2so3
二、几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
14.加热碳酸氢铵:nh4hco3 ==== nh3↑ + h2o + co2 ↑
15.加热高锰酸钾:2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
16.双氧水和二氧化锰制氧气:2h2o2 mno2 2h2o + o2↑
17.碳酸不稳定而分解:h2co3 === h2o + co2↑
18.高温煅烧石灰石:caco3 高温 cao + co2↑
三、呼吸、光合作用:
19.呼吸作用:c6h12o6 + 6o2 === 6co2 + 6h2o
20.光合作用:6co2 + 6h2o 光照 叶绿素 c6h12o6 + 6o2
四、氧化还原反应
21.一氧化碳还原氧化铁:3co+ fe2o3 加热 2fe + 3co2
五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
22.锌和稀硫酸反应:zn + h2so4 === znso4 + h2↑
23.铁和稀硫酸反应:fe + h2so4 === feso4 + h2↑
24.镁和稀硫酸反应:mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
25.铝和稀硫酸反应:2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
26.锌和稀盐酸反应:zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
27.铁和稀盐酸反应:fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
28.镁和稀盐酸反应:mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
29.铝和稀盐酸反应:2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
30.铁和硫酸铜溶液反应:fe + cuso4 === feso4 + cu
31.锌和硫酸铜溶液反应:zn + cuso4 === znso4 + cu
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
(3)金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
32.氧化铁和稀盐酸反应:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
33.氧化铁和稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
(4)非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
34.苛性钠暴露在空气中变质:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
35.消石灰放在空气中变质:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
36.盐酸和烧碱起反应:hcl + naoh ==== nacl +h2o
37.盐酸和氢氧化钾反应:hcl + koh ==== kcl +h2o
38.盐酸和氢氧化铜反应:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
39.盐酸和氢氧化钙反应:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
40.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
41.硫酸和烧碱反应:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
42.硫酸和氢氧化钾反应:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
43.硫酸和氢氧化铜反应:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
44.硝酸和烧碱反应:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
45.氨水和硫酸:2nh3?h2o + h2so4 ==== (nh4)2so4 + 2h2o
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
46.大理石与稀盐酸反应:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
47.碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
48.硫酸和碳酸钠反应:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
(及其它类似的酸与碳酸盐的反应。)
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
49.氢氧化钠与硫酸铜:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
50.氢氧化钙与硫酸铜:ca(oh)2+ cuso4 ==== cu(oh)2↓ + caso4
六、其它反应:
51.二氧化碳溶解于水:co2 + h2o === h2co3
52.二氧化硫溶于水:so2 + h2o ==== h2so3
53.三氧化硫溶于水:so3 + h2o ==== h2so4
54.生石灰溶于水:cao + h2o === ca(oh)2
88.掌握:熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。会根据提供的书写陌生反应的方程式。
89.理解:根据化学方程式计算的基本原理。知道它和化学式计算在本质上是相同的。
90.掌握:根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。重视计算格式的规范。计算的难度控制在中等难度的范围内,不过分强调技巧,注重应用性。
〖第三节 化石燃料的利用〗
91.知道:煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料。其中,煤被称为“工业的粮食”,石油被成为“工业的血液”。
92.了解:我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国家,但我国化石燃料资源分布不均匀。了解“西气东输”的意义。
93.知道:煤、石油、天然气的主要成分及所含元素。
94.了解:化石燃料的燃烧带来的污染:温室效应、热污染、大气污染。知道化石燃料一般都含硫,燃烧后会产生:so2、co、粉尘。
95.了解:煤和石油加工炼制的基本原理。了解化石燃料的不可再生性,了解化石燃料综合利用的意义。
【第5章 金属与矿物】
〖第一节 金属与金属矿物〗
96.了解:金属通常所具有的一些物理特性。能区分常见的金属和非金属;认识金属材料在生产、生活中的重要作用。知道金属的用途、存在形式与其性质的关系。
97.知道:常见的金属与氧气、酸溶液的反应,铁与硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。
98.知道:
铁矿
铜矿
铝矿
〖第二节 铁的冶炼 合金〗
99.了解:生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。
100.记住:炼铁的设备、原料;生铁、钢的含碳量。
101.了解:炼钢的基本原理。生铁和钢在性能上的主要差别。能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。对炼铁设备的结构有初步认识。
102.了解:合金的概念、金属材料的包含范畴。知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。知道合金的组成成分与理化特性的关系。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。
103.知道:含杂质的化学方程式的计算。一步变化,以联系生产实际的计算为主。
〖第三节 金属的防护和回收〗
104.了解:金属锈蚀的原理,尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素,并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。
105.知道:铁锈的主要成分(fe2o3),除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。
106.知道:废旧金属对环境的污染,认识回收金属的重要性,提高资源意识和环保意识。
〖第四节 石灰石的利用〗
107.了解:石灰石的主要用途。知道常见的含碳酸钙的物质。
108.学会:碳酸盐的检验。知道“草木灰”、“碳铵”的成分。
109.理解:caco3、cao、ca(oh)2三种物质之间的相互转化,掌握相关化学方程式。并能与生产生活相联系。知道生石灰可做干燥剂并溶解放热。
下册部分
【第6章 溶解现象】
〖第一节 物质的溶解〗
110.认识:认识溶解现象,知道常见悬浊液、乳浊液。
111.了解:溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。
112.知道:常见乳化现象。
113.了解:溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象,并了解其在实验室中的用途。
114.了解:了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化,并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因(电离产生自由移动的离子)。
〖第二节 溶液组成的表示〗
115.学会:分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。
116.理解:理解溶质质量分数的定义,理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。
117.学会:学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算(溶质只限于一种),熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算,以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
〖第三节 物质的溶解性〗
118.知道:医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液;学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。
119.知道:酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。
120.了解:饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。
121.了解:溶解度的涵义。学会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度;依据给定的数据绘制溶解度曲线。
122.了解:气体溶解度与温度、压强的关系(不要求掌握气体溶解度概念)。
123.了解:结晶的概念。
124.学会:使溶质结晶的常用方法(蒸发、降温等)。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。
【第7章 应用广泛的酸碱盐】
〖第一节 溶液的酸碱性〗
125.知道:什么是酸性溶液、什么是碱性溶液;能说出生活中常见物质的酸碱性(纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等);会用酸碱指示剂、石蕊试纸、ph试纸检验溶液的酸碱性。
126.了解:溶液酸碱度的表示方法(ph)。学会ph试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器(ph试纸、精密ph试纸、ph计)。
127.知道:酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。(不要求记忆具体数据)。
〖第二节 常见的酸和碱〗
128.了解:“酸性”和“酸”的联系和区别,“碱性”和“碱”的联系和区别。
129.学会:嗅闻化学试剂气味的方法。
130.理解:常见酸化学性质:与活泼金属反应产生盐和氢气;与金属氧化物反应产生盐和水;与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应。
131.知道:酸性溶液中含有的h+使它们具有了上述通性。
132.记住:氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性;氨水(氨气的水溶液)的气味;氨水的类别(也属于碱的溶液);氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性(易潮解)、溶解放热、溶解性。
133.理解:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质:与酸碱指示剂作用;与co2反应;与硫酸铜反应生成碱和盐。并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应,并能进行简单的迁移。
134.知道:碱性溶液中含有的oh—使它们具有了上述通性。
135.理解:复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型,并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
〖第三节 酸和碱的反应〗
136.理解:中和反应的定义。
137.了解:酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
138.了解:判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打(碳酸氢钠)、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
139.记住:部分酸碱盐的溶解性:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶;碳酸盐、磷酸盐大多数不溶;碳酸钙、碳酸钡(白色)、硫酸钡(白色)、氯化银(白色)、氢氧化铜(蓝色)不溶;氢氧化钙、硫酸钙微溶;铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。
140.理解:酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题,重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时,能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
141.理解:常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系,并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。(钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围)
142.学会:设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。
〖第四节 酸、碱、盐的应用〗
143.知道:工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。
144.了解:常见酸碱盐的主要、典型用途:(见教材表7-6)
145.知道:海水中含丰富食盐,可用于生产食盐。
146.了解:常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥,能分别举例,能根据化学式判断类别。
147.了解:豆科植物利用根瘤菌固氮。农家肥与化肥的各自主要优缺点。
148.学会:氨气的检验方法,并掌握用此方法检验铵态氮肥。
149.学会:浓硫酸稀释的方法,知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特性,知道违规操作的后果。
150.了解:有咸味的工业用盐亚硝酸钠(nano2)有毒、许多重金属盐(铅、铜、汞盐)有毒。
151.学会:能运用所学知识,对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定(so42--、cl—的检验不作为必备知识),以及简单的定量测定等实验处理。能学以致用,解决简单的生产生活问题。
【第8章 食品中的有机化合物】
〖第一节 什么是有机化合物〗
152.理解:有机化合物、无机化合物的定义,熟知几种定义中例外的物质。
153.知道:有机物的多样性;有机高分子化合物的概念。能说出常见食物中富含的营养物质:大米、面粉——淀粉;青菜、水果——维生素;青菜——纤维素;食用油——油脂;鱼、肉、牛奶——蛋白质。知道人体所需营养成分主要有:蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐、水,前四种均为有机物,且均含碳、氢、氧三种元素(蛋白质还含有氮等元素)。
〖第二节 淀粉和油脂〗
154.理解:光合作用、呼吸作用在自然界物质、能量循环中的意义。
155.知道:糖类又称碳水化合物,纤维素、淀粉、蔗糖、葡萄糖等属于糖类。
156.知道:葡糖糖是人体中直接提供能量的能源物质。
157.学会:淀粉、葡萄糖的检验方法。
158.知道:食品中的许多油类均属于油脂类食物,知道“油”和“脂”的区别。知道脂肪在人体中能量贮存中的重要作用。
〖第三节 蛋白质和维生素〗
159.知道:蛋白质在人体物质建构、新陈代谢中具有重要作用。
160.了解:蛋白质在水中可溶,在饱和硫酸铵溶液中难溶;在加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛中会发生变性,失去生理功能。知道黄曲霉素对人体的危害。
161.了解:维生素在人体中含量虽少,但作用具有不可替代性,且许多种类的维生素人体不能合成,必须从食物中获取。具体各种维生素的生理作用及存在不纳入考试范围。
【第9章 化学与社会发展】
〖第一节 化学与能源〗
162.认识:中国节能标志。应对能源危机我们应采取开发新能源、降低能耗的措施。
164.知道:常见电池大多是将化学能转化为电能的,会做锌铜原电池的小实验(不要求作出解释)。知道随意丢弃废弃电池对环境污染的严重性。
165.学会:氢气的实验室制取及验纯实验,了解实验设计中固液分离的原理。
166.了解:氢能源的主要优点,以及目前面临的推广障碍。
〖第二节 化学与材料〗
167.知道:材料可分为天然材料、合成材料(还有按需设计材料,不考查);又可分为金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料。能分别举一两个例子,或根据所提供的常见材料判定其所属类别。
168.了解:材料科学在社会发展中的重要性。
169.常识性了解:金属材料的发展与金属的活动性有关;玻璃的生产原料是砂子、石灰石、纯碱;陶瓷的发展等。
170.知道:有机合成材料分为:塑料、合成橡胶、合成纤维;纤维分为天然纤维、人造纤维、合成纤维,常识性了解合成纤维的优缺点;知道动物毛发、植物纤维、化纤布料的简易鉴别方法(灼烧法、腐蚀法)。
171.知道:聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃等都属于塑料;熟悉聚乙烯、聚氯乙烯的使用上的区别和鉴别方法。熟知“白色污染”的含义、危害及解决之道。
172.常识性了解:橡胶分天然橡胶和合成橡胶。复合材料的概念,能举一至二例子。
〖第三节 化学与环境〗
173.认识:中国环境标志。
174.知道:造成空气污染的几种主要污染物:二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物及其主要来源。常识性了解温室效应形成的原因(二氧化碳、甲烷浓度增大)及危害,我国酸雨的类型(硫酸型)及其典型危害。
175.了解:硫粉燃烧的实验现象:火焰(区分空气中、氧气中)、生成物状态气味、二氧化硫水溶液的酸性及对比研究的实验方法。进而了解硫酸型酸雨形成的机理。
176.常识性了解:水污染主要来自工业废水、农业用水、生活污水;赤潮、水华形成的主要原因。
177.了解:了解污水净化的意义,知道污水处理的基本方法,知道明矾、漂白粉的基本作用。
178.常识性了解:固体废弃物回收、处理的重要意义;认识物品回收标志;知道分类回收的概念。
179.了解:化学学科的重要作用(帮助人类认识物质、利用资源、发展科技等)。
180.学会:针对环保、能源、资源等方面问题,能简单地举例,并能就应对措施进行简单的论述。