《卤素》复习教案（三）_高三化学教案

一、卤族元素

（一）卤素的原子结构和单质的性质

随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的性质呈规律性变化.

从f₂        i₂

1、颜色渐加深，状态从气     液      固，密度从小    大，熔沸点由低     高（分子晶体）

2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大    小，都易溶于有机溶剂，下表列出cl₂、br₂、i₂在不同溶剂中的颜色.

（二）性质

由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：

1、 都能与金属反应

①f₂和所有金属都能反应.

②cl₂和绝大多数金属反应.

③br₂和较活泼金属反应.

④i₂只和活泼金属反应.

2、 都能与h₂、p等非金属反应.

①f₂和h₂在暗处即爆炸(f₂是非金属性最强的元素)

②cl₂和h₂需光照爆炸

③br₂和h₂需加热且缓慢化合（不爆炸）

④i₂（蒸气）和h₂持续加热且仍为可逆反应.

3、特性：

          易升华

①     i₂                         ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.

         使淀粉变蓝色

③     f₂——最强氧化剂，不能用氧化剂将f^－氧化为f₂（只能用电解法）f元素无正价.

且能与稀有气体化合.

④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有hf剧毒，但hx都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从hf   hi，酸性逐渐增强.

⑤nax——只有naf有毒可用作农药.

⑥cax₂——只有caf₂不溶于水，cacl₂作干燥剂.

⑦agx——只有agf可溶，agx均具感光性，agbr作感光材料，agi作人工降雨材料.

  hclo、hclo₂、hclo₃、hclo₄

⑧

  酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

二、卤素互化物—— (n=1,3,5,7)其性质与卤素单质相似，具有强氧化性.

例：已知brfn与水按3:5物质的量比反应，生成hf、hbro₃、o₂和br₂，且o₂和br₂物质的量相等.请回答：

（1）n=        （2）氧化产物是         （3）1mol水可还原      mol brfn?

解析：（1）根据题意：反应式为3brfn+5h₂o=3nhf+ahbro₃+bbr₂ +bo₂

由于o₂与br₂物质的量相等，且反应物只含3mol br元素，则a=b=1根据h原子守恒3n+1=5×2  n=3.

     （2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为hbro₃和o₂.

     （3）还原1mol brf₃必提供3mol电子，而1mol水只能提供2mol电子则可还原 brf₃.

3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如

   (cn)₂、(scn)₂、(secn)₂、(ocn)₂等。请写出下列方程式

   (cn)₂+h₂o——       fe+(scn)₂——

   mno₂+hscn  ^△        (cn)₂+ch₂=ch₂   

《卤素》课堂训练

一、选择题（每小题有1~2个正确答案）

1、  下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（      ）

a、 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.

b、 常温下1体积水中能溶解2体积cl₂,所以饱和氯水是浓溶液.

c、 氯气跟碱溶液的反应实质是cl₂和h₂o的反应.

d、在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.

2、  在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是（      ）

a、 koh      b、ki      c、na₂so₃     d、fecl₂

3、  关于氯气和so₂性质的叙述正确的是（      ）

a、 在相同条件下，cl₂ 比so₂更易溶于水

b、 常温下等体积的cl₂和so₂混合气体通入bacl₂溶液时无明显现象

c、 cl₂和so₂分别通入h₂s溶液中都可变浑浊

d、等体积的cl₂和so₂分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去

4、  氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：cl₂+h₂o   hcl+hclo，为了提高氯水的

稳定性，可采取的措施是（     ）

a、通入少量h₂s气体        b、加入少量小苏打

c、通入少量hcl气体        d、增大氯水浓度

5、实验室测量食盐中ki含量，常在一定条件下用过量溴水使ki变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2na₂s₂o₃+i₂=na₂s₄o₆+2nai来分析碘的含量试回答：

（1）滴定时，选用的指示剂是（      ）

a、石蕊      b、酚酞     c、甲基橙     d、淀粉液

（2）假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（      ）

a、加入过量agno₃溶液      b、加入苯酚

c、加入足量ki              d、加入溴化钾

6、溴化碘（ibr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的方程式为ibr+h₂o=hbr+hio下列有关ibr的叙述不正确的是（      ）

a、 ibr是共价化合物

b、 在很多反应中，ibr是强氧化剂

c、 ibr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂

d、ibr跟naoh稀溶液反应时，生成nai、nabro、h₂o

7、氰气的式为(cn)₂结构为n≡c－c≡n；其性质与卤素单质相似，下列叙

述中正确的是（      ）

a、(cn)₂分子中c——c键的键长小于f——f键的键长

b、 氯化钠和氰化银均不溶于水

c、 一定条件下，(cn)₂可以和不饱和烃起加成反应

d、(cn)₂和naoh的反应可生成nach、naocn和h₂o

8、在密闭容器中盛有h₂、o₂、cl₂的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，

冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有h₂、o₂、cl₂的分子个数比是（      ）

a、6:3:1      b、9:6:1      c、13:6:1      d、10:6:1

二、推断题

长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在0⁰c下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价                 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于nai），又表现有还原性（对于酸性kmno₄）试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用方程式或离子方程式表示：

（1）次氟酸水解的方程式                                                

（2）产物显示氧化性的离子方程式                                            

（3）产物显示还原性的离子方程式                                            

【针对性训练答案】

一、1、b    2、b、d    3、c    4、c    5、（1）d（2）b    6、d     7、c、d

8、c

二、_{+1       0        －1}

    h——o——f    h₂o₂

（1）hfo+h₂o=h₂o₂+hf

（2）h₂o₂+2h⁺+2i^－=i₂+2h₂o

5h₂o₂+2mno₄^－+6h⁺=2m