第二章 碱金属_高三化学教案
教、学法指导
1.主要内容：
①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。
②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。
③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。
2.学习重点：
钠的性质和碱金属元素性质比较。
考点与命题
钠是典型的活泼金属，其化合物na202、naoh、 na2c03、nahc03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。
第一节 钠
1.钠的性质
金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
(1)跟氧气反应：
与空气接触缓慢氧化：4na+02=2na20
在空气(或氧气)中燃烧：2na+02種a202(黄色火焰)以上反应说明na202比na20稳定。
(2)在氯气中燃烧：2na+cl2 =nacl(白烟)
(3)钠与硫混合研磨即生成na2s 2na+s=na2s
(4)钠与水反应，可见到下列现象：
①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成naoh。
(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2na+2h2o =2naoh +h2 ↑
2.钠的存放和取用
少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
3.钠的存在与用途
自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成 naoh，naoh再与盐反应)：
①与cus04溶液反应
2na+2h20=na0h+h2↑ (1)
cus04+2naoh＝na2s04+cu(oh)2 (2)
合并(1)(2)得
2na+2h20+cus04=na2so4 +cu(oh)2↓+h2 ↑
②与fecl3溶液反应
6na+6h20+2fecl3=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑
注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
典型例题解析
例1 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 ( )
a.黄色固体混合物 d.硫粉与硫化钠
c.过氧化钠与硫化钠 d.氧化钠与硫化钠
[解析] 在加热条件下，钠既能与硫化合生成 na2s，也能与空气中的氧气反应生成na202，而钠又是过量的，所以除生成na2s外还有na202生成，故答案为a、c。
[答案] ac
下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( )
a.干冰 b.黄沙
c.干粉(含nahc03)灭火剂 d.泡沫灭火剂
[解析] 由于钠的性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与c02反应，故a项是不正确的。 c项中nahc03受热既生成水也产生c02，d项中有水等，这些物质都与钠反应，故c、d两项也不正确。
[答案] b