重要的氧化剂和还原剂（共2课时）_高三化学教案

第一课时

学习目标

1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。

2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

学习过程

一、自学探究

1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂

(1) fe + h₂so₄ = feso₄ + h₂↑

 (2) 2h₂ + o₂ = 2h₂o

(3) cl₂ + h₂o = hcl + hclo

2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

(1)        kclo₃ +   hcl­ ——   kcl +   cl₂  +        

(2)       cl₂  +    nh₃  ——   n₂  +     hcl

(3)       no +    nh₃ ——   n₂  +   h₂o

2．  阅读课本24页，请归纳：

氧化还原反应的实质是                                                 ，

判断氧化还原反应的依据是                                     。

4．听讲解图3—2，并按要求填写下表：

二、与评价

【】

氧化还原反应配平的一般步骤：

一标出有变的元素化合价；

二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

四平：观察配平其它物质的系数；

五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。

【评价】

1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?

(1)              ki→i₂  

(2)              so₂→so₃ 

(3)              hgcl₂→hg₂cl₂

(4)              no₂→hno₃  

(5)              fecl₃→fecl₂

2．ibr + h₂o = hbr + hio是氧化还原反应吗?为什么?

3．so₂与h₂s可发生下列反应，so₂ + 2h₂s = 3s + 2h₂o，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?

4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的方程式                               ，离子方程式                         。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是           ，氧化剂是           ，其中 被           ， 被            。

第一节  重要的氧化剂和还原剂

（第2课时）

学习目标

掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。

学习过程

一、自学探究

1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应

2fecl₃  + 2ki = 2fecl₂  + i₂  + 2kcl       i₂  + h₂s = s + 2hi

推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是                                 ；

而有关物质的还原性由强到弱的顺序是                                 。

1．  非金属越活泼，其单质的氧化性越   ，而所生成的阴离子的      性越    ；

金属越活泼，其单质的     性越   ，而所生成的阳离子的      性越     。

2． 阅读课本27页，听讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。

二、与评价

【】

化合价升高（失ne^—）被氧化

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价降低（得ne^—）被还原

（较强）（较强）  （较弱）  （较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

【评价】

1．已知i^-、fe²⁺、so₂、cl^-、h₂o₂都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl^-2+2o₂-2。则下列反应不能发生的是(    )。     

Ａ．2fe³⁺ + so₂ +2 h₂o ＝ 2fe²⁺ + so₄^2- + 4h⁺

Ｂ．i₂ + so₂ + 2h₂o ＝ h₂so₄ + 2hi

Ｃ．h₂o₂ + h₂so₄ ＝ so₂ + o₂ + 2h₂o

Ｄ．2fe²⁺ + i₂ ＝ 2fe³⁺ + 2i^-            

2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(    )。

a．2co + o₂  ^点燃  2co₂         b．ch₄ + 2o₂  ^点燃   co₂ + 2h₂o

c．2kclo₃  ^加热   2kcl + 3o₂↑   d．2fe(oh)₃  ^加热  fe₂o₃ +3h₂o

3．关于c + co₂ ^点燃   2co的反应，下列说法正确的是(   )。

a．是化合反应，不是氧化还原反应

b．co既是氧化产物又是还原产物

c．单质c中c的化合价升高，被还原，是氧化剂

d．co₂中c的化合价降低，被氧化，co₂是还原剂

4．r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且x^2＋与单质r不反应；

x^2＋＋ z＝x ＋ z^2＋；y ＋ z^2＋＝y^2＋ ＋z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合(    )。

a．  r^2＋＞x^2＋＞z^2＋＞y^2＋    b． x^2＋＞r^2＋＞y^2＋＞z^2＋

c．  y^2＋＞z^2＋＞r^2＋＞x^2＋    d． z^2＋＞x^2＋＞r^2＋＞y^2＋

5．化合物brf_x与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）brf_x中，x＝     。

（2）该反应的方程式是：                                       。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是             ；还原剂是            。

针对性训练（一）

一、  选择题

1．有x、y、z三种金属，把y投入xcl₂溶液中一段时间后，溶液质量增大，把z投入yso₄溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是(    )。

a．x＞y＞z     b．y＞x＞z     c．z＞y＞x      d．z＞x＞y

2．对于反应：h^- + nh₃ ＝ h₂ + nh₂^-的正确说法是(    )。   

Ａ．属于置换反应           Ｂ．h^-是还原剂

Ｃ．nh₃是还原剂            Ｄ．h₂既是氧化产物又是还原产物  

3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(kio3)形式存在。已知在溶液中io3-可和i-发生反应:io₃^— + 5i^- + 6h⁺ ＝ 3i₂ + 3h₂o

根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在io3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(    )。

a．①③  b．③⑥       c．②④⑥   d．①②④⑤⑦

4．24ml浓度为0.05mol/lna2so3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/lk2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是(    )。

a． +6          b． +3          c． +2      d． 0

5．下列反应中，hcl做还原剂的是(    )。

a．zn + 2hcl = zncl₂  + h₂↑       

b．caco₃ + 2hcl = cacl₂ + h₂o + co₂↑

c．mno₂ + 4hcl(浓) ^加热 mncl₂ + cl₂↑+ 2h₂o  

d．naoh + hcl = nacl + h₂o

6．下列反应中，水做氧化剂的是(    )。

a．cl₂ + h₂o = hcl + hclo       b．c + h₂o^高温 co + h₂

c．cao + h₂o = ca(oh)₂        d．co₂ + h₂o= h₂co₃

7．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是 (    )。

a．oh^-           b．s^2-                 c．so₃^2-            d．h⁺

8．制备氰氨基化钙的方程式 caco₃ + 2hcn ＝ cacn₂ + co + h₂  + co₂ 在反应中 (    )。

Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原

Ｂ．hcn既是氧化剂，又是还原剂

Ｃ．cacn₂是氧化产物，h₂是还原产物

Ｄ．co为氧化产物，h₂为还原产物

二、填空题

1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目

(1)       cuso₄  +    ki  ——   cui↓ +   i₂  +   

(2)       no₂  +    h₂o ——    hno₃  +   no

2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
              kmno₄ + hbr ® br₂ + mnbr₂ + kbr + h₂o
其中还原剂是         。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是         mol。

3．实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是      ，需用氧化剂的是       （填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是     （填式）

（3）完成并配平步骤①的方程式，标出电子转移的方向和数目：

na₂cr₂o₇ ＋  ki＋ hcl       crcl₃ ＋  nacl ＋  kcl＋  i₂＋         

4．在氯氧化法处理含cn^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含kcn，其浓度为650mg / l。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中n均为－3价）：

kcn ＋ 2koh ＋ cl₂ → kocn ＋ 2kcl ＋ h₂o

被氧化的元素是       。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列方程式，并标出电子转移方向和数目：

    kocn＋  koh＋    cl₂       co₂ ＋    n₂ ＋    kcl ＋    h₂o

5．已知硫酸锰（mnso₄）和过硫酸钾（k₂s₂o₇）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的方程式。

（2）此反应的还原剂是        ，它的氧化产物是          。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

                                                                      。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有        。