化学反应及能量变化_高一化学教案
【教材分析】
▲本节教材包括：反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。
▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：
1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照fe2o3+3co==2fe+3co2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。
2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。
3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。
【教学目标】
知识目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。
（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
（3）会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。
能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养的逻辑思维能力。
情感目标：培养能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
【课时分配】
3课时：（1）学习"一、二"；（2）学习"三"，练习写"双线桥"反应式；（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。
【教学设计】
1、化合价的升降、电子的转移
教学内容要点 | 教与学活动建议 |
一、反应类型 初中化学学习了反应分类共有： 1、根据反应物与生成物的种数、类别分： 基本类型：化合：a+b=ab 2、根据反应物得失氧分： 3、判断反应属于何类型： fe2o3+3co==2fe+3co cuo+h2===cu+h2o 二、氧化还原反应： 1、实验分析： 实例：cuo + h2 ＝ cu + h2o 2、概念迁移： 用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。 （1）电子完全得失：2na + cl2 === 2nacl （2）电子对偏移：h2 + cl2 === 2hcl 得出氧化还原的本质定义： 凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
三、氧化剂和还原剂 1、实例分析： cuo + h2 ＝ cu + h2o
▲联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 | ▲询问回顾初中知识引入： 1、初中学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）
2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以cuo与h2的反应为例，它属于何类型？）
3、fe2o3和co的反应属于什么基本类型？（激发思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）
▲由按照左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析反应。 可以扩展到对许多没有氧参加的变化实质的认识． （引出na与cl2，h2与cl2反应）
▲最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。
▲以左列两反应为例，分析na、h2发生氧化反应，cl2发生反应。也可扩充至其他实例。 教师提示全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失
▲由说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。
▲进一步引导分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系 （配合课本图1-8的动画分析） |
▲归纳小结：师生共同讨论。
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质
失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性
得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性