今年高考化学知识大盘点3_化学文集
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(二)有关颜色归纳
1.火焰颜色
(1)苍白色:h2在cl2中燃烧。
(2)蓝色:co在空气中燃烧。
(3)淡蓝色:h2s、ch4、h2在空气中燃烧。
(4)黄色:含钠元素的物质在灯焰上灼烧。
(5)浅紫色(透过蓝色钴玻璃):含钾元素的物质在灯焰上灼烧。
2.某些难溶物的颜色
(1)fe(oh)3红褐色;fe(oh)2白色沉淀,空气中放置迅速地转变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
(2)cus、ag2s、pbs黑色沉淀,均不溶于酸。fes黑色沉淀溶于酸。
(3)agbr淡黄色,不溶于酸。
(4)agi黄色,不溶于酸。
(5)在含有s2-的酸性溶液中,加入能与它反应的氧化剂(cl2、o2、so23、no3、fe3+等)会出现淡黄色沉淀。
3.重要物质的颜色
(1)红色:cu、cu2o、红磷(红棕色)、fe2o3(红棕色)、br2(深红棕色)、fe(oh)3(红褐色)、[fe(scn)]2+(血红色)等。
(2)黄色:agi、s(淡黄色)、na2o2(淡黄色)、agbr(浅黄色)、cucl2(棕黄色)、fecl3(棕黄色)等。
(3)蓝色:cu(oh)2、cuso4·5h2o及溶液等。
(4)绿色:feso4·7h2o、fecl2;cl2(黄绿色)、f2(淡黄绿色)等。
(5)黑色:木炭、cuo、mno2、fes、cus、fe3o4、feo、ag2s等,si(灰黑色)。
(6)紫色:kmno4溶液、[fe(c6h5o)6]3-、i2(紫黑色)等。
(三)常见的无机推断的突破口
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐,该元素一定是氮。
3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是:(1)ba(oh)2与(nh4)2so4;(2)可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;(3)可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是al、al2o3、al(oh)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有al、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。
6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是al2s3、mg3n2、cac2等。
7.与水接触放出气体的常见物质有:li、na、k、na2o2、f2。
8.a物质放到b物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,a、b可能分别是co2与ca(oh)2、naoh与铝盐、nh3与agno3、hcl与naalo2。
9.使溴水褪色的物质有h2s、so2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10.特殊的实验现象
(1)h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰。
(2)钠元素的焰色反应为黄色,钾元素的焰色反应为浅紫色。
(3)遇酚酞变红的气体必是氨气。
(4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是no。
(5)cl2通入含br-的溶液中,会出现橙色;加入有机溶剂,在有机溶剂层出现橙红色。cl2通入含有i-的溶液中,会出现深黄色,加入有机溶剂,在有机溶剂层出现紫红色。
(6)遇scn-显红色或遇oh-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是fe3+。
(7)遇bacl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有ag+或so24。
(8)遇hcl生成沉淀的溶液中可能含有ag+、sio23、s2o23。
(9)具有臭鸡蛋气味的气体是h2s,与h2s反应生成淡黄色沉淀的气体可能是cl2、o2、so2、no2等。
(10)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是cl2或o2,阴极气态产物是h2。
(11)使品红褪色的气体可能是cl2或so2,物质可能是次氯酸盐[如naclo、ca(clo)2]、氯水、na2o2等。来自
(二)有关颜色归纳
1.火焰颜色
(1)苍白色:h2在cl2中燃烧。
(2)蓝色:co在空气中燃烧。
(3)淡蓝色:h2s、ch4、h2在空气中燃烧。
(4)黄色:含钠元素的物质在灯焰上灼烧。
(5)浅紫色(透过蓝色钴玻璃):含钾元素的物质在灯焰上灼烧。
2.某些难溶物的颜色
(1)fe(oh)3红褐色;fe(oh)2白色沉淀,空气中放置迅速地转变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
(2)cus、ag2s、pbs黑色沉淀,均不溶于酸。fes黑色沉淀溶于酸。
(3)agbr淡黄色,不溶于酸。
(4)agi黄色,不溶于酸。
(5)在含有s2-的酸性溶液中,加入能与它反应的氧化剂(cl2、o2、so23、no3、fe3+等)会出现淡黄色沉淀。
3.重要物质的颜色
(1)红色:cu、cu2o、红磷(红棕色)、fe2o3(红棕色)、br2(深红棕色)、fe(oh)3(红褐色)、[fe(scn)]2+(血红色)等。
(2)黄色:agi、s(淡黄色)、na2o2(淡黄色)、agbr(浅黄色)、cucl2(棕黄色)、fecl3(棕黄色)等。
(3)蓝色:cu(oh)2、cuso4·5h2o及溶液等。
(4)绿色:feso4·7h2o、fecl2;cl2(黄绿色)、f2(淡黄绿色)等。
(5)黑色:木炭、cuo、mno2、fes、cus、fe3o4、feo、ag2s等,si(灰黑色)。
(6)紫色:kmno4溶液、[fe(c6h5o)6]3-、i2(紫黑色)等。
(三)常见的无机推断的突破口
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐,该元素一定是氮。
3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是:(1)ba(oh)2与(nh4)2so4;(2)可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;(3)可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是al、al2o3、al(oh)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有al、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。
6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是al2s3、mg3n2、cac2等。
7.与水接触放出气体的常见物质有:li、na、k、na2o2、f2。
8.a物质放到b物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,a、b可能分别是co2与ca(oh)2、naoh与铝盐、nh3与agno3、hcl与naalo2。
9.使溴水褪色的物质有h2s、so2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10.特殊的实验现象
(1)h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰。
(2)钠元素的焰色反应为黄色,钾元素的焰色反应为浅紫色。
(3)遇酚酞变红的气体必是氨气。
(4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是no。
(5)cl2通入含br-的溶液中,会出现橙色;加入有机溶剂,在有机溶剂层出现橙红色。cl2通入含有i-的溶液中,会出现深黄色,加入有机溶剂,在有机溶剂层出现紫红色。
(6)遇scn-显红色或遇oh-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是fe3+。
(7)遇bacl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有ag+或so24。
(8)遇hcl生成沉淀的溶液中可能含有ag+、sio23、s2o23。
(9)具有臭鸡蛋气味的气体是h2s,与h2s反应生成淡黄色沉淀的气体可能是cl2、o2、so2、no2等。
(10)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是cl2或o2,阴极气态产物是h2。
(11)使品红褪色的气体可能是cl2或so2,物质可能是次氯酸盐[如naclo、ca(clo)2]、氯水、na2o2等。来自