铁化合物和亚铁化合物间相互转变_高二化学教案

教    师    活    动

学    生    活    动

引入

上节课我们学习了铁的化合物和fe 的检验，首先请一名同学到前边演示制取fe(oh)₂的实验。要求是：辚做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因，说明实验现象，写出反应的方程式。

一演示操作。

注意滴管的尖嘴部位要伸入到feso₄溶液中加入naoh溶液。

原因是：防止二价铁被氧化。

实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。

反应的方程式:

feso₄+2naoh=fe(oh)₂↓+na₂so₄

4fe(oh)₂+o₂+2h₂o=4fe(oh)₃↓

提问

通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？

亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。

讲述

+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。

思考，明确学习目的。

板书

设问

一、亚铁化合物转变成铁化合物

1．亚铁化合物除外还有哪些？

2．+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？

3．实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？

4．请一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。

思考、讨论、回答：

fecl₂、feso₄、febr₂、fe(no₃)₂、feo、fes等。

+2价铁易失去一个电子，具有还原性。

应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。

f₂、cl₂、br₂、o₂、hno₃、浓h₂so₄、kmno₄(h )溶液等。

板书

小结

   +2                        +3

   fe                    fe

氧化剂：cl₂、br₂、o₂、hno₃、浓h₂so₄、kmno₄(h )溶液、k₂cr₂o₇溶液等。

归纳、理解、记忆。

教  师  活  动

学  生  活  动

讲述

请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的方程式和离子方程式。

实验设计的原则：

1．可行性的原则

2．操作简便

3．现象明显

（确认 转化成 ）

同学讨论、设计方案。同学代表谈方案、现象，书写方程式和离子方程式：

6fecl₂+3br₂=4fecl₃+2febr₃

2fe +br₂=2fe +2br

6feso₄+3cl₂=2fe₂(so₄)₃+2fecl₃

2 +2cl

10feso₄+2kmno₄+8h₂so₄=

5fe₂(so₄)₃+k₂so₄+2mnso₄+8h₂o

10fe +2mno₄ +16h =10fe

                +2mn +8h₂o

用kscn溶液确认 转化成 。

讲述

各组的实验设计都较好，我们对上述设计进行实际操作（时间关系，做两个实验）。

提醒注意：

1．实验的基本操作要规范

2．药品滴加顺序

3．全体同学要认真观察现象，同时也要观察他们的操作，对做实验同学的操作给予评定。

                   feso₄溶液

第二名同学操作：

①先滴入fecl₂溶液，

  紫色褪去。

②再滴加kscn溶液

  变红色。

                   kmno₄(h )溶液

评价

全体同学对实验操作进行评价。

肯定成绩，指出不足。

小结

展示

启发

我们通过实验，证明在强氧化剂的作用下， 转化成 。

一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的feso₄溶液。

想想是什么原因使溶液变质？红褐色浑浊是什么？试着写出反应的离子方程式。

同学间讨论分析：

被空气中的氧气氧化，一名同学到黑板上书写离子方程式：

12fe +3o₂+6h₂o=4fe(oh)₃↓+8fe

设问

+2价铁可转化成+3价铁，那+3价铁能不能转化成+2价铁呢？

思考。

板书

设问

二、铁化合物转变成亚铁化合物

1． 转化成 应具备什么条件？

2．请你们学习的物质中哪些是常见的还原剂？

要与还原剂反应，说明 具有氧化性。

h₂s、hi、s 、i 及活泼金属等。

小结

常见的还原剂：h₂s、hi、s 、i 、so₂；金属mg、al、zn、cu等。

知识条理化、理解、记忆。

教  师  活  动

学  生  活  动

讲述

下面请同学们写出fecl₃与不同还原剂反应的方程式，并分析会有什么现象发生。一名同学到黑板写，并同时分析产物。

边分析边书写；

h₂s+2fecl₃=2fecl₂+s+2hcl

2ki+2fecl₃=2fecl₂+i₂+2kcl

设问

怎样实现上述变化，现象明显而又确实证明 转化成 呢？请同学们讨论设计实验，最后用实验证明。

同学们讨论后选取出代表谈设计方案，然后分别做实验：

1 ①先滴入kscn溶液，

    变血红色

  ②再滴加h₂s溶液红色消失

    有淡黄色沉淀生成        fecl₃

2．①先滴入ki溶液

    红色消失

  ②再加ccl₄，振荡、

静置，ccl₄层呈紫色。

                        fecl₂

小结

展示

启发

实验证明在还原剂的作用下 转化成 。

一块铜线路版

我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的离子方程式。

具有氧化性， 氧化了单质铜。

2fe + cu=2fe +2cu

设问

1．从氧化还原反应的规律分析，这个反应说明了什么问题？

2．在金属离子活动性顺序中，fe 应排在什么位置？

说明：fe 的氧化性比cu 的氧化性强。

氧化性：fe >cu

fe 应排在cu 的后面……

zn 、…

设问

足量的zn粉与fecl₃溶液反应有什么现象？请写出反应的方程式。

请同学到前边实验操作。

zn+2 fe =zn +2 fe

溶液由黄色变浅绿色。

zn粉过量：

zn+ fe = zn +fe

溶液由浅绿色变成无色。

设疑

这个反应及实验说明了什么问题？

对于fecl₃溶液要具体问题具体分析，活泼的金属mgalzn等与fe 反应，fe 被还原成fe 还是fe，要看还原剂的量。

请同学们回忆一下，我们这节课学习、讨论了哪些问题？

具有还原性， 具有较强的氧化性。

1．                 的转化

2．                  与活泼金属反应时，还有用量问题。

3．fe 的氧化性比cu 的氧化性强。

作业

课本第47页，第2、6题。