化学平衡（第二课时）_高二化学教案

[教学目标]

1．知识目标

（1）常识性理解平衡常数。

（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到平衡状态的过程、基本类型等。

2．能力和方法目标

（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析平衡图像的能力，培养形象思维能力。

（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养分析和解决问题的能力，体会科学方法、知识在解决实际问题中的重要作用。

3．重点和难点

重点和难点是剖析平衡图像问题。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．当把晶体n₂o₄放入密闭容器中汽化并建立n₂o₄ 2no₂平衡后，保持温度不变，再通入若干n₂o₄气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中 与旧平衡相比，其比值（  ）。

（a）变大    （b）变小   （c）不变    （d）无法确定

2．在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：

                 a（气）+2b（气） 2c（气）

反应达到平衡时，若混和气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为（  ）。

（a）40%    （b）50%    （c）60%     （d）70%

3．对于密闭容器中进行的反应：2so₂+o₂ 2so₃，如果温度保持不变，下列说法中正确的是（  ）。

（a）增加so₂的浓度，正反应速率先增大，后保持不变

（b）增加so₂的浓度，正反应速率逐渐增大

（c）增加so₂的浓度，平衡常数增大

（d）增加so₂的浓度，平衡常数不变

4．某温度下将2mola和3molb充入一密闭容器中发生反应aa(g)+b(g) c(g)+d(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[a]^a[b]=[c][d]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，a的转化率不发生变化，则b的转化率为（  ）。

  （a）60%      （b）24%       （c）30%        （d）40%

    5．在t₁℃反应2a(g) b(g)+q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为m₁，t₂℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为m₂，则当温度从t₁℃升到t₂℃时，下列说法正确的是（  ）。

（a）若Ｍ_１>Ｍ_２，则平衡向右移动，Ｑ<0 

（b）若Ｍ_１<Ｍ_２，则平衡向左移动，Ｑ<0

（c）若Ｍ_１>Ｍ_２，则平衡向左移动，Ｑ>0

（d）若Ｍ_１<Ｍ_２，则平衡向右移动，Ｑ>0

6．对于可逆反应： ma(气)+nb(固)  pc(气)+qd(气)

其反应过程中，其它条件不变时，产物d的百分含量d%与温度t或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（  ）。

（a）降温平衡向正反应方向移动 

    （b）使用合适的催化剂可使d%有所增加

    （c）化学方程式中计量数m<p+q

    （d）b的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

7．如图表示在密闭容器中反应：2so₂(g)+o₂(g)  2so₃(g)+q 达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。

8．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

feo(固)+co(气)   fe(固)+co₂(气)-q。

其平衡常数可表示为k=[co₂]/[co]，已知1100℃时k=0.263。平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

    （1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内co₂和co的体积比值____，平衡常数k值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(co₂)=0.025 mol·l^-1，c(co)=0.1mol·l^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，反应速率是υ_正___υ_逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。

课堂被充练习答案

1b，2a，3d，4d，5c，6ac，

7．升温；减小so₃浓度；如图2-2-5。

8．（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数k=[co₂]/[co]要增大。所以答案为：增大，增大。

（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(co₂)=0.025 mol·l^-1，c(co)=0.1mol·l^-1代入可得：

= =0.25<0.263

所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。