有关化学方程式计算（第一课时）_高二化学教案

[教学目标]

1．知识目标

使掌握反应物中有一种过量的计算。

2．能力和方法目标

通过有关化学方程式的计算，提高化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养思维能力。

3．情感和价值观目标

（1）通过要求计算题的解题规范、书写格式的训练，培养讲究整洁美、规范美。

（2）培养理论联系实际观念。

[教学重点、难点]

运用反应知识判断哪种反应物过量等。

[教学过程]

（见相应的第五节第一课时ppt文件）

[巩固练习]

1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（  ）。

（a）22.4l   （b）11.2l    （c）33.6l    （d）44.8l

2．用稀硫酸溶解fes和fe(oh)₃的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中fes的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（   ）。

（a）①              （b）①③            （c）②④            （d）②

3．在100ml12mol/l浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失）（   ）。

（a）0.6mol           （b）在0.3mol和0.6mol之间 

（c）0.3mol           （d）小于0.3mol

4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（     ）。

    （a）肯定没有硝酸钾                 （b）肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠

（c）肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾    （d）肯定没有碳酸钠和硝酸钡

5．将2.4mol某金属投入1.8l 2 mol^.l^-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2gh₂，则该金属和酸分别是（    ）。

（a）二价金属，二元酸              （b）二价金属，三元酸

（c）三价金属，二元酸              （d）一价金属，一元酸

6．向盐a₂b溶液中加入盐cd₂，溶液中有沉淀生成。为了研究这一反应，将两种盐分别配成0.1mol/l的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示（式中a、b、c、d表示原子或原子团，式量：a为23；b为96；c为137；d为35.5）：

（1）用方程式表示其反应__________________，理由是________________。

（2）沉淀的式为_________，理由是_________________________。

（3）3号实验中沉淀的质量为_____g；7号实验中沉淀的质量为________________g。

7．金属单质a和非金属单质b可生成化合物ab，反应方程式a+b→ab。甲、乙、丙三分别在实验室内做该实验，充分反应时各人所用a、b的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。有关实验数据记录如下表：

试求：

（1）a+b→ab的反应中，反应物、生成物三者质量比：

由甲实验中得到________________________________________。

由乙实验中得到_________________________________________。

所以参加该反应的三者质量比是______________________________。

（2）丙实验中，a和b的值。

8．现有na₂o₂和nahco₃的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀h₂so₄。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为al，后者产生的气体体积为bl（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为vl«mol^-1）。

    （1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。

    （2）每份样品中na₂o₂的物质的量为__________________________，nahco₃的物质的量为_______________________________________。

参考答案

1a，2b，3d，4b，5c。

6．（1）方程式为：a₂b+ cd₂=2ad+cb 。

（2）根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60ml0.1 l«mol^-1的 a₂b溶液跟60ml0.1 l«mol^-1的cd₂溶液反应可生成ad0.702g、cb1.398g。所以沉淀物质只可能是cb才与实验结果相吻合。

（3）根据以上分析结果，在第3组实验中ab₂过量、cd₂不足，可根据cd₂物质求得沉淀质量为0.932g。第7组实验中，是cd₂过量，应根据a₂b的物质的量来计算，求出沉淀质量是1.398g。

7．（1）由甲实验中得到：2:1:3。由乙实验中得到：1:5:6或2:1:3。所以参加该反应的三者质量比是2:1:3。

（2）丙实验中，a和b的比值。剩余a时：a =7.52g，b =1.48g。剩余b时：a =2.96g， b =6.04g。

8．（1）碳酸钠 mol