硫酸_高一化学教案

教学目标

（一）知识目标：

1．  使掌握浓硫酸的性质；

2．  使了解硫酸的用途；

3．  使掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

（二）能力目标：

  培养的观察能力和思维能力。

（三）情感目标：

对进行辩证唯物主义观点的，激发学习兴趣，培养严谨求实的作风。

教学重点

浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。

教学难点

浓硫酸的氧化性

教学过程

第一课时

复习；在实验室里利用h₂so₄可制哪些气体？

利用h₂so₄除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习硫酸。

【板书】第三节  硫酸

一、硫酸

回忆浓硫酸有哪些性质。

1、纯硫酸的性质

无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些性质？

【板书】2、稀硫酸的性质

①     酸的通性（强酸）

②     h⁺的弱氧化性。

3、浓硫酸的性质

浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。

【板书】①吸水性（干燥剂）

三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。

【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。

结论：浓硫酸具有吸水性。

【板书】②脱水性（炭化）

【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。

【实验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

结论：浓硫酸具有脱水性。

【板书】③强氧化性

【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

方程式：cu＋2h₂so₄(浓)     cuso₄＋so₂↑＋2h₂o

强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。

叙述：浓硫酸也与木炭反应，反应方程式为：

c＋2h₂so₄=co₂＋2so₂↑＋2h₂o

介绍：钝化现象及有关应用（分别举al、fe，说明原因）。

拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。

请利用氧化还原反应规律写出下列反应的方程式：

h₂s + h₂so₄ （浓）=

hbr + h₂so₄（浓）=

feso₄  + h₂so₄ （浓） =

feo + h₂so₄（浓）

小结：（1）浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。

（2）浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。

（3）浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学中常见的还原产物为so₂。

请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。

4．硫酸的用途

作业：p138 三、四

第二课时

复习：浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。

引入：h₂so₄和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出so₄^2-，如何检验呢？

【板书】二、硫酸根离子的检验

【实验6-6】请同学们观察实验现象，并填表：

原理：h₂so₄和硫酸盐溶于水时都会产生so₄^2-，可以利用baso₄的不溶性来检验so₄^2-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。

③  x                 现象（产生白色沉淀）            现象（沉淀不消失）

④  x                现象（产生白色沉淀）              现象（沉淀不消失）

    结论：可能含so₄^2-、so₃^2-、ag⁺、hg₂²⁺。

上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。

方法之一：

[介绍]介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。

作业：p137  一