卤族元素 (2节时)_高一化学教案

目的要求】: 1．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质

                 以及它们一些重要化合物的用途；

              2．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并

                 通过比较初步形成元素自然族的概念；

              3．通过卤素性质的比较，培养观察分析和根据

    现象作出结论的能力。

【重、难点】: 1．卤素的性质与原子结构的关系。

【教学方法】: 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳

【课时安排】: 第一课时完成性质及有关实验和性质的相似性，                                                                                      

              第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。

【教学过程】:

          引言：卤素名称的由来和族的意思。

          阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。

         投影：思考题

1．1．卤素包括哪些元素？（名称  符号  原子结构）

2．2．看24页表比较卤素单质性质的递变规律？

3．3．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？

4．4．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？

5．5．碘单质具有什么特性？

          师生活动：边讲解边演示边提问边板书，解决以上思考题内容。

1．1．卤素的原子结构--------讲解

2．2．卤素单质的性质递变-------提问

3．3．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示

        阅读：课本页卤素单质的性质

         师生活动：以氯气性质引导，边讲解边卤素单质的相似性。

              （1） + 金属        金属氯化物   

 1．相似性    （2） + h₂          hcl         将“氯“改为“卤“

              （3） + h₂o         hcl + hclo    “cl“改为“x”

              （4） + oh          cl + clo     

【板书设计】:

一．一．卤素的原子结构及其单质的性质

 1.原子结构                          2.单质的递变规律

                          色    状     熔沸点     密度     水溶性

氟 f  +9  2 7             浅    气       小        小        大

氯 cl  +17 2 8 7                气

溴 br  +35 2 8 18 7             液

碘 i +53  2 8 18 18 7     深    固        高        大       小

3．溴和碘单质的溶解性

（1）（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把

           溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

（2）（2） 萃取的条件：  ①萃取剂与原溶液不发生反应

                   ②萃取剂与原溶剂互不相溶

                   ③萃取剂比原溶剂的溶解能力强

(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化

二．二．卤素单质（x₂）的性质

              （1） + 金属        金属氯化物  氧化性

 1．相似性    （2） + h₂          hx        

              （3） + h₂o         hx + hxo    既有氧化性又有还原性

              （4） + oh          x + xo         （f₂除外）

（第二节时）

   l        复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么性质？

   l        阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。

   l        投影：思考题

1．1．卤素单质的性质有哪些递变性？

2．2．卤素单质氧化性强弱比较，顺序如何？其离子还原性如何？

3．3．从哪些事实可以说明f₂是最活泼的非金属气体（氧化性最强）？

4．4．碘有何特殊的性质？

5．5．hf、 agcl、 agbr、agi有何特性及应用？

6．6．cl 、br 、i  如何鉴别？

   l        引言：学习卤素单质的性质应抓住相似性、递变性和特性。

   l        讲解：从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。

             （1） + 金属    氧化性：f₂ > cl₂ > br₂ > i₂

2．递变性                    还原性：i  > br  > cl  > f

         + h₂      稳定性：hf > hcl > hbr > hi

             （2）置换能力: cl₂ > br₂ > i₂ (f₂ 除外)

                  演示实验： ① i₂ + 淀粉----介绍碘的特性

                                ki + 淀粉

                             ② ki溶液 + 氯水 + 淀粉（或ccl₄） 

                                ki溶液 + 溴水 + 淀粉（或ccl₄）

                             ③ nabr + 氯水 + ccl₄

          结论： x₂ + 2x [陈静莉1] [陈静莉1][陈静莉2] [陈静莉2]= 2x + x₂

   l        讨论：非金属的置换和金属的置换反应有没有不同？举例说明。

         （非金属置换----夺电子    金属置换----给电子）

   l        提问：从哪些事实可以说明f₂的活泼性很强？

   l        小结：f₂和i₂的特性。

   l        讲解： （1）hf、 agcl、 agbr、agi的特性及应用；

 （2）cl 、br 、i  的鉴别方法。

【板书设计】:

             （1） + 金属    氧化性：f₂ > cl₂ > br₂ > i₂

2．递变性                    还原性：i  > br  > cl  > f

         + h₂      稳定性：hf > hcl > hbr > hi

             （2）置换能力: cl₂ > br₂ > i₂ (f₂ 除外)

                            （x₂ + 2x [陈静莉3] [陈静莉3][陈静莉4] [陈静莉4]= 2x + x₂）

3．特性：  （1）f₂ ：是最活泼的非金属单质

           （2）i₂ ：遇淀粉变蓝色

三．三．卤素的几种化合物

1．1． hf和caf₂   存在：

               制取：caf₂ + h₂so₄ == caso₄ + 2hf↑

               性质：4hf + sio₂ == sif₄↑ + 2h₂o

               用途：

2．agcl、 agbr和agi          nacl

                        制取：nabr   + agno₃

                              nai           光照

                        特性：见光分解 2agbr == 2ag + br₂

                        用途：

3．cl 、br 、i  的鉴别方法

  cl                            白色沉淀

  br     + agno₃ + hno₃          浅黄色沉淀

  i                             黄色沉淀