气体摩尔体积（第二课时）_高一化学教案

教学目标概览：

（一）知识目标

1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

（二）能力目标

通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养分析、推理、归纳、的能力。

（三）情感目标

1、  通过对问题的讨论，培养勇于思考，勇于探索的优秀品质。

2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使懂得的学习方法。

教学重点: 气体摩尔体积的计算

教学过程:

[提问]： 1、什么叫气体的摩尔体积？

2、标况下气体的摩尔体积为多少？

3、外界条件（t、p）对一定量气体的体积如何影响？

当t、p相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[板书]二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）

1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①     使用范围：气体

②     四同：同温、同压、若同体积则同分子数

③     标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

v₂       n₂        n₂

    例：相同物质的量的fe和al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为          。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比

d₂       m₂

d为相对密度（气体1相对气体2的密度为d）

例：同温、同压下，co₂与co的密度之比为          

        h₂s和c₂h₄能否用排空气法收集？

        co₂与co的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为              

        当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比

        当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比

[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？

③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比

判断：

a 1lco₂与1lco气体所含分子数相同。

b 2 g h₂比2g o₂在相同条件的体积小。

c 标况下，2 mol h₂和 o₂的混合气的体积约为44.8l

d 0.5mol h₂比0.5molco所含分子数相等，所占体积相等。

[板书]三、有关气体摩尔体积的计算

气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为

指导看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。

[板书]有关式量或摩尔质量的计算。

1，  标况密度法：m = d ×22.4l·mol^-1

2，  相对密度法：

d₂        m₂

[提问]课本p53，例2还有其它方法吗？

                             n_总

例：将（nh₄）₂co₃固体加热，计算在150⁰c时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的         倍

  4公式法：

          n_总                 n_总  

=  m₁×n₁% + m₂·n₂%+…

              =  m₁×v₁%  +  m₂×v₂%+…

例：某水煤气中h₂和co的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量h₂和co的质量分数都是50%，求平均式量。

[] 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行计算时，必须注意下列几个问题：

(1)22.4 l是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 l·mol^－1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4 l·mol^－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在学中学习。

作业：p54  2、3、4