钠_高一化学教案

教学目标概览

（一）知识目标

使掌握钠的性质,了解钠的性质，认识钠是一种非常活泼的金属。

（二）能力目标

通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养的观察能力与分析问题的能力。

（三）情感目标

1、培养尊重科学，依靠的思想。

2、通过化学实验激发学习的兴趣，培养严谨求实的态度。

3、指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养的认知方法。

教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的性质

教学难点：对实验现象的观察和分析

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

请同学画出li、na、k的原子结构示意图，由它们结构相似，介绍它们氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱，所以称作碱金属。

碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。以钠为代表，学习钠的有关知识。

[板书]  第一节   钠

[实验]  实验2-1：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。

[提问]归纳钠的性质，填写下表：

 [板书]一、钠的性质

[提问]为什么钠在空气中会变暗？

说明钠的性质很活泼。

[板书] 二、钠的性质

     从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。

[板书] 1、钠与氧气反应

[分组实验]  实验2-2后，请同学分析反应。

[板书]    常温下：4na  +  o₂ =  2na₂o（白色）

         加热：2na₂o +  o₂           2na₂o₂  （淡黄色）      

           总反应式：2na  +  o₂                 na₂o₂

回忆初中所做的钠在氯气中燃烧的实验。

2na  +  cl₂          2nacl

[讲述] 钠除了能与氧气、氯气直接化合外，还能与硫等很多非金属直接化合。例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。

[板书] 3、钠与硫反应

2na  +  s  =  na₂s  

分别指出以上反应中的氧化剂和还原剂。

[实验]实验2-3，观察实验现象。

[板书] 4、钠与水反应

实验现象：浮、熔、响、游、红。

[实验] 演示实验2-4，

 [讨论] 课本p30“讨论”，填表：

[提问]：（1）请写出该反应的方程式。

      （2）该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？

（3）钠应如何保存？

（4）钠露置于空气中最终变成什么物质？

[板书]   2na  +2h₂o  =  2naoh  +  h₂↑

[拓展]：1、钠与酸反应

2、将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象？

[过渡]请同学们根据钠的性质，推测出钠在自然界中的存在和有何用途？

[板书]  三、钠在自然界里的存在和主要用途

1、  存在：只能以化合态存在。

2、  用途：制过氧化钠的原料  钠钾合金是导热剂  还原剂 电光源

介绍钠的制取：电解熔融的氯化钠。

[]

[反馈练习]：

1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（    ）

(a)  它们相差一个电子层      (b) 它们的性质相似

(c)  钠原子半径比钠离子大    (d)钠原子、钠离子均为同一元素

2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是（   ）

    (a) bacl₂溶液   (b)k₂so₄溶液   (c)fecl₃溶液    (d)nh₄no₃溶液

3、把小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠      （填“浮”、“沉”）在水面  

  （填“上”、“下”）有       放出。钠熔化成闪亮的小球，说明        。反应的方程式为                      。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈         色，原因是                                   。

作业：p31 一、二、三、四、五