如何分析一个化学方程式_化学论文

  对一般的方程式，可以从以下几个方面分析、认识：
　　（1）反应物、生成物各是什么？性质如何？
　　（2）反应条件；
　　（3）反应量的关系；
　　（4）反应类型、反应本质；
　　（5）反应得出的结论；
　　（6）反应发生的部位（对有机反应而言）、反应前后的能量变化（对热方程式而言）。
　　现通过儿个实例，分析说明如下：
　　例1 mno2＋4hci（浓）==
　　 mnci2＋ci2↑＋2h2o
　　分析（1）反应物是二氧化锰和浓盐酸，生成物是氯化锰、氯气和水。认识与新知：由于浓盐酸具有挥发性，所以制得的氯气中混有氯化氢，在制取氯气时为减少氯化氢挥发，反应应缓缓加热。
　　（2）反应条件：盐酸应当是浓的并且反应需要加热。认识与新知：随着反应的进行，浓盐酸由浓变稀，到一定程度反应便停止，因此含4molhci的浓盐酸跟足量二氧化锰反应时生成ci2的量将小于lmol。
　　（3）反应量的关系可从质量、物质的量两方面认识，此处从略。认识与新知：反应的hci中只有一半被氧化了。
　　（4）该反应是氧化还原反应，反应的本质是二氧化锰中的锰将盐酸中的氯氧化了。认识与新知：由于hbr、hi的还原性比hci强，所以在加热条件下，二氧化锰可将hbr、hi氧化。
　　（5）反应得出的结论：根据氧化还原反应规律可知，二氧化锰的氧化性强于ci2的氧化性。
　　例2 2naci十h2so4（浓）==
　　 na2so4＋2hci↑
　　分析（1）反应物是naci固体和浓硫酸，生成物是硫酸钠和氯化氢。认识与新知：浓硫酸具有强氧化性，不能用nabr、nal、na2s等与浓硫酸反应制取相应的酸。
　　（2）反应条件：强热且在非水溶液中进行。如果在微热条件下则反应生成nahso4，如果在水溶液中进行则反应不能发生。认识与新知：反应受外界条件（如温度、浓度等）的影响，外界条件不同，反应进行的方向及产物有可能不同。
　　（3）反应最的关系可以从质量、物质的量两方面认识，此处从略。
　　（4）该反应属复分解反应，遵循勒沙特列原理（由不挥发性酸制挥发性酸）。认识与新知：可以用kci、caci2等代替naci；可以用h3po4代替浓h2so4制取hci；可以把该反应原理推广到其它挥发性酸的制取上，如用浓h3po4与nabr制取hbr、用浓h2so4与nano3制取hno3等。不可用浓hno3等挥发性酸代替浓h2so4；不可用稀h2so4代替浓h2so4制取hci；不可用食盐水代替食盐晶体制取hci等。
　　（5）反应得出的结论：浓h2so4不能氧化ci-。
　　如果对以上两个反应，认识全面，分析透彻，可以比较顺利的解决一些与之有关的问题。例如：
　　题目（1993年全国第30题第一问）写出浓硫酸、二氧化锰、溴化钠三者混合共热时，所发生的主要反应的方程式。
　　分析该题的难点在于确定浓h2so4的作用。由例1可知，mno2在加热条件下能氧化ci－，由例2可知浓h2so4在加热条件下不能氧化ci-，因此mno2的氧化性强于浓h2so4。当浓硫酸、二氧化锰、溴化钠三者混合反应时，做氧化剂的应当是二氧化锰，浓h2so4的作用主要是跟nabr反应制取hbr。有关反应的方程式可分步写为：
　　 nabr＋h2so4（浓）== nahso4＋hbr↑
　　（或2nabr十h2so4（浓）== na2so4＋2hbr）
　　 4hbr＋mno2== mnbr2＋br2＋2h2o
　　（注：该反应也可合写成一个总反应