化学教案－盐类的水解（第一课时）_高二化学教案

盐类的水解（第一课时）

教学目标

  1．使理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

  2．培养学生分析问题的能力，使会透过现象看本质。

  3．培养学生的实验技能，对进行科学态度和方法。

教学重点  盐类水解的本质

教学难点  盐类水解方程式的书写和分析

实验准备  试管、玻璃棒、ch₃coona、na₂co₃、nh₄cl、al₂(so₄)₃、nacl、kno₃、蒸馏水、酚酞试

液、ph试纸。

教学方法  启发式实验引导法

教学过程（）

[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

[演示]1．用酚酞试液检验na₂co₃溶液的酸碱性。

      2．用ph试纸检验nh₄cl、nacl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

[实验]用ph试纸检验ch₃coona、al₂(so₄)₃、kno₃溶液的酸碱性。

[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

[小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

          强碱弱酸盐的水溶液   显碱性

          强酸弱碱盐的水溶液   显酸性 

          强酸强碱盐的水溶液   显中性

[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

[板书]一、盐类的水解

  1．强碱弱酸盐的水解

[讨论]（1）ch₃coona溶液中存在着几种离子？

      （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

      （3）为什么ch₃coona溶液显碱性？

[播放]结合的讨论，利用电脑动画模拟ch₃coona的水解过程，生动形象地说明ch₃coona的水

解原理。

[讲解]ch₃coona溶于水时，ch₃coona电离出的ch₃coo^－和水电离出的h⁺结合生成难电离的ch₃cooh，

消耗了溶液中的h⁺，使水的电离平衡向右移动，产生更多的oh^－，建立新平衡时，

c（oh^－）>c（h⁺），从而使溶液显碱性。

[板书]（1）ch₃coona的水解

           ch₃coona+h₂o ch₃cooh+naoh

        或 ch₃coo^－+h₂o ch₃cooh+oh^－

[小结]（投影）

    （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h⁺或oh^－结合生成弱电解质的反应，叫做

盐类的水解。

    （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与h⁺或oh^－结合生成弱电解质。

    （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

    （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

    （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

[讨论]分析 na₂co₃的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

[板书]（2）na₂co₃的水解

    第一步：co₃^2－+h₂o hco₃^－+oh^－（主要）

    第二步：hco₃^－+h₂o h₂co₃+oh^－（次要）

[强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

      （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如h₂co₃、nh₃·h₂o等）写成其分解产物的

形式。

[板书]2．强酸弱碱盐的水解

[讨论]应用盐类水解的原理，分析nh₄cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

[小结]nh₄cl溶于水时电离出的nh₄⁺与水电离出的oh^－结合成弱电解质nh₃·h₂o，消耗了溶液中的

oh^－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的h⁺，建立新平衡时，c（h⁺）＞c（oh^－），从而使溶液显

酸性。

[讨论]以 nacl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

[小结]由于 nacl电离出的 na⁺和cl^－ 都不能与水电离出的oh^－或 h⁺结合生成弱电解质，所以强

酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

[]各类盐水解的比较

（投影显示空表，具体内容由填）

[巩固练习]

  1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

    （1）kf（2）nh₄no₃（3）na₂so₄（4）cuso₄

  2．在na₂co₃溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。

    a．c（na⁺）＝2c（co₃^2－）         b．c（h⁺）＞c（oh^－）

    c．c（co₃^2－）＞c（hco₃^－）       d．c（hco₃^－）＞c（oh^－）

[作业布置]课本习题 一、二、三