化学键复习_高三化学教案

    【新大纲要求】
    键(a)、极性键、非极性键(b),极性分子和非级性分子
    【知识讲解】
    一、键
    定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做键。
    说明:直接相邻的原子间强烈的相互作用,破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的键主要为下列两种类型:
    离子键
    键 极性共价键
    共价键
    非极性共价键
    二、离子键
    定义:阴、阳离子间通过静电作用所形成的键叫做离子键。
    说明:①成键元素:活泼金属(如:k、na、ca、ba等,主要是Ⅰa和Ⅱa族元素)和活泼非金属(如:f、cl、br、o等,主要是Ⅵa族和Ⅶa族元素)相互结合时形成离子键。②成键原因:活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子,活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。