单质碳的化学性质 —— 初中化学第一册教案_九年级化学教案

第二节  单质碳的性质

一、素质目标

(一)知识教学点

单质碳的性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的反应)。

(二)能力训练点

通过实验培养观察能力、分析问题的能力。

(三)德育渗透点

通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使知道反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1．重点

单质碳的性质。

2．难点

碳单质跟氧化铜、二氧化碳的反应。

3．疑点

怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?

4．解决办法

(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

(2)学生阅读教材中的选学内容，启发用方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高分析解决问题的能力。

(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

三、课时安排

1课时。

四、教具准备

木炭还原氧化铜的实验装置及药品。

五、活动设计

1.阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一性质。

[目的]  培养自学能力。

2．练习写出本节所涉及的反应方程式。

[目的]  巩固元素符号、化学式的写法，掌握方程式。

3．阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?

[目的]  调动学生的积极性和主动性，提高的思维能力。

4．观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个反应中有什么物质生成。

[目的]  培养的观察能力和思维能力。

六、教学步骤

(一)明确目标

1．知识目标

(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下活动性强。

(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的性质。

(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。

(4)初步了解变化的热理变化。

2．能力目标

培养的观察能力、分析理解问题的思维能力。

3．德育目标   

使养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

(二)整体感知

本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的和性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。

(三)重点、难点的学习与目标完成过程

[复习提问]

(1)碳的单质有哪几种?

(2)金刚石、石墨有哪些性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的性质?

[引言]  通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的性质。

1．碳在常温下稳定、高温下活泼。

[活动]

(1)阅读教材第82页第一段，看插图5

(2)举例说明碳在常温下稳定。

[讲解]  随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。

2．碳的性质

(1)碳跟氧气的反应。

[复习提问]  木炭在氧气中燃烧的现象是什么?

[活动]  练习写出碳充分燃烧的方程式。

[讲解]  在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。

[活动]  配平碳不充分燃烧的方程式。

[活动]  阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?

[讲解]  将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。

(2)碳跟某些氧化物的反应。

[教师活动]

①演示[实验5—4]，用木炭还原氧化铜。

②指导观察思考：石灰水发生了什么变化?试管里的粉末发生了什么变化?在反应中生成了什么物质?

[活动]

①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。

②练习写出这个反应的方程式。

[教师提问]  木炭还原氧化铜的反应条件是什么?它属于什么反应类型?

[讲解]  在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

[教师提问]  在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低?

[讲解]

①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是反应中的放热或吸热现象。

[活动]  讨论如果没有反应放出的热能，世界会变成什么样?

[目的意图]  通过讨论，使认识到利用反应放出热能的重要性。

(四)、扩展

比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的方程式。

七、布置作业

教材第85页习题1、2、5。

八、板书设计

第二节  碳的性质

一、碳在常温下稳定、高温下活泼

二、碳的性质

  1．碳的可燃性。

     　  点燃

c + o₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　c0₂(碳充分燃烧)

      　  点燃

2c + o₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　2c0 (碳不充分燃烧)

  2．碳的还原性(用于冶金工业)。

     　     高温

cuo+ c  ＝＝＝＝＝＝＝＝　　2cu +c0₂ ↑

现象：(1)有红色固体生成。

        (2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

         高温

co₂+c＝＝＝＝＝＝＝　　2c0 

三、反应中放热或吸热现象

     转化

热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

四、小结：碳与氢的性质比较。

九、教学参考

1．《初中教学参考》(1997年第7期)

2．《教学参考》