化学方程式_九年级化学教案
教学目标
知识目标
理解方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平方程式的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的方程式。
能力目标
培养的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养实事求是的态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1．方程式是用式来描述反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和反应。②遵守质量守恒定律—参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2．配平是书写方程式的难点，配平是通过在式前加系数来使方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3．书写方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合方程式所表示的反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（ 
），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为 
有些方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
在学习了元素符号、式、反应的实质，知道了一些反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，写出c + o2 — co2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 s + o 2 — so2的反应强化，引导从特殊→一般，概括出方程式的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。常抛开原则写出错误的方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以熟悉的用氯酸钾制氧气的反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使体会书写方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养的创新意识。
布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
教学设计方案
重点：方程式的涵义及写法
难点：方程式的配平
教学过程：
提问：
1．质量守恒定律的内容
2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入：反应要遵循质量守恒定律，那么在上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的用语—方程式
板书：
第二节 方程式
讲述：什么是方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、方程式的概念
提问：
碳+氧气—→二氧化碳
c + o2 —→ co2
讨论：反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
c+o2===co2
讲述：上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示反应的，这样的式子，上称为——方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发进行比较，进一步明确方程式与文字表达式的区别
根据回答给出方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1．定义：用式表示反应的式子
二．方程式的涵义
提问：根据c+o2点燃co2方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
c + o2 === co2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现式量计算使理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个方程式所能表示的含义，你能出方程式有哪些涵义吗？（培养归纳能力及语言表达能力）
板书： 2、方程式的涵义（归纳）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个方程式
讲解：“+” ，“=” 在方程式中的意义与上的含义区别开
练习1：[投影] ： 反应：s+o2点燃so2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写方程式的原则：
设问：对于任何一个反应的方程式是否只要写出式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的方程式
问题：分析写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）p+o2——p2o5
（2）p+o2——po2
（3）p2+o5——p2o5
（4）4p+5o2——2 p2o5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物po2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：p71
板书：方程式的书写
讲述：我们是在p+o2——p2o5的各式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫方程式的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边p、o原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1．al+o2——al2o3
2．h2+o2——h2o
设问：如何有步骤的写出正确的方程式呢？
指导阅读：课本第71——72页
：
1、写式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
kclo3——kcl+o2
2kclo3——2kcl+3o2
2kclo3===2kcl+3o2↑
（2）练习过程中每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解方程式的含义理解书写方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平方程
板书设计
方程式
碳＋氧气点燃二氧化碳 物质的变化
Ｃ＋Ｏ2 点燃cＯ2 反应质量的守恒
12 32 44
一、概念：用式来表示反应的式子
二、含义：（依据客观事实）
“质”：1表示出反应物、生成物
“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写方程式原则：
1、依据实验事实
2、遵循质量守恒定律
四、方程式书写步骤：
1、写出反应物，生成物的式（依据客观事实）
2、配平步骤（遵循质量守恒）
3、注明反应条件