钠的化合物_高一化学教案

教学目标概览

（一）知识目标

1.使掌握钠的氧化物的性质

      2.使掌握钠的重要化合物的用途

      3.通过碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验,使掌握它们的鉴别方法

（二）能力目标

培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善的实验能力和创造思维能力。

（三）情感目标

1、通过设计实验方案，认识与解决未知问题，使热爱科学，尊重科学，感悟到研究的魅力。

2、通过阅读侯氏制碱法对进行史教育及爱国主义。

教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

教学难点：na₂o₂与co₂的反应

教学方法：实验分析法

教学过程：

[引入]回忆钠的性质 → 存在→ 钠的化合物

[板书]第二节  钠的化合物

请同学们举出一些钠的化合物。

[板书] 一、钠的氧化物

1、展示na₂o、 na₂o₂ 样品，让观察后出二者的性质

2、[实验2-5、2-6] 过氧化钠与水反应

[讨论]1.写出过氧化钠与水反应的方程式

      2. 7.8克的过氧化钠与足量的水反应,共转移的电子数是多少mol?

[指出] na₂o₂还能与co₂反应生成na₂co₃和o₂。

[设问]1、为什么呼吸面具和潜水艇里要用na₂o₂。

2、指出上述反应的氧化剂与还原剂,氧化产物又是什么?被氧化与被还原的元素分别是什么?用单线桥标出电子转移的方向的数目.

[设问]根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么?

[讲述] 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[师生共同列表比较]

[设问] 1、过氧化钠如何保存？

2、过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应？

[补充]有关过氧化钠的计算

例：氧化钠与过氧化钠的混和物70 g与98 g水充分反应,所得溶液溶质的质量分数是50%,求原混和物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克?

 [板书] 二、碳酸钠和碳酸氢钠

出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的性质。

介绍：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。

[实验2-7] 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。

请同学们归纳实验结论，板书反应方程式：

[板书] 1、与盐酸反应：

na₂co₃  + 2hcl  = 2nacl +  co₂ ↑ +  h₂o

     nahco₃  + hcl  =  nacl +  co₂ ↑+  h₂o

[讨论] （1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？

（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放co₂的量有何关系？消耗hcl的物质的量有何关系？

[设问]该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢?(通常不用)

[实验4-6]加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.

[生板]写出碳酸氢钠受热分解的方程式

[板书] 2、受热分解  （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）

2nahco₃    na₂co₃ +  co₂  +  h₂o

[讨论] 1、如何鉴别na₂co₃  、nahco₃  、nacl三种白色粉末？

2、共同完成下表：

[设问]当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？

提示：na₂co₃ 也具有caco₃相似的性质：na₂co₃ ＋co₂＋h₂o＝2nahco₃

nahco₃也具有ca(hco₃)₂相似的性质： 2nahco₃ na₂co₃ ＋co₂↑＋h₂o

阅读“侯氏制碱法”，学习他的钻研精神和爱国精神。

[练习] 1.在三个密闭容器中,分别装有:a 过氧化钠和碳酸氢钠 b 过氧化钠与碳酸氢铵 c 过氧化钠与碳酸氢钙,其中它们的物质的量都是1摩,将它们加热至300⁰c， 经充分反应后排出气体,写出各容器内残留的固体名称及其物质的量:a___________b__________ c_____________.

2.碳酸钠与碳酸氢钠的混和物x g,加热分解后,所得固体的质量是y g,求已分解的碳酸氢钠的质量.