氧化还原反应（第三课时）_高一化学教案

教学目标概览

（一）知识目标

1、使了解氧化剂和还原剂。

2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断

（二）能力目标

培养的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。

（三）情感目标

对进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。

重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断

教学方法：设疑、讨论、讲解、练习

教学过程：

[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？

2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。

①pcl₃＋cl₂＝pcl₅                      ②ca（clo）₂＋co₂＋h₂o＝caco₃↓＋2hclo

③3cu＋8hno₃（稀）＝3cu（no₃）₂＋2no↑＋4h₂o  ④agno₃＋hcl＝agcl↓＋hno₃

3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2na＋cl₂＝2nacl    ②mno₂＋4hcl＝mncl₂＋cl₂↑＋2h₂o

③cl₂＋h2o＝hcl＋hclo  ④2h₂s＋so₂＝3s↓＋2h₂o

[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）

1、  常见的氧化剂：

（1）       活泼的非金属单质：o₂、cl₂、br₂等；

（2）       含高价金属阳离子的化合物：fecl₃、cucl₂等

（3）       含某些较高化合价元素的化合物：浓h₂so₄、hno₃、kmno₄、mno₂等。

2、  常见的还原剂：

（1）       活泼或较活泼的金属：k、ca、na、al、mg、zn等；

（2）       含低价金属阳离子的化合物：fecl₂等；

（3）       某些非金属单质：c、h₂等；

（4）       含有较低化合价元素的化合物：hcl、h₂s、ki等。

3、  在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：cl₂、s、so₂、h₂so₃等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。

4、  氧化性、还原性及其强弱的判断

（1）依据元素化合价判断

最高价——只有氧化性

最低价——只有还原性

中间价——既有氧化性又有还原性

[练习]具有还原的离子是（   ）

a、mno₄^－    b、no₃^－     c、br^－     d、fe₃^＋

（2）根据金属活泼性判断，

k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、cu、hg、ag、at、au

单质的还原性（失电子能力）减弱

对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强

注意：氧化性cu²⁺ 〈 fe³⁺ 〈 ag^＝

[讨论]将少量铁置于cu（no₃）₂和agno₃的混合溶液中，先析出什么物质？

（3）根据反应方程式判断

化合价降低，得电子，被还原

氧化剂   +  还原剂  =      还原产物  +  氧化产物

化合价升高，失电子，被氧化

[结论]   氧化性：氧化剂 > 氧化产物

         还原性：还原剂 > 还原产物

[练习]：根据方程式判断氧化性和还原性的强弱：

          fe +  cuso₄  =  cu  +  feso₄

         2fecl₂  +  cl₂  =  2fecl₃ 

         2fecl₃  +  2hi  =  2fecl₂  +  2hcl  +  i₂ 

[讨论]  如何用实验证明氧化性：ag⁺  >  cu²⁺

（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。

（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

[练习]1、下列变化需加入还原剂的是                                                                    (    )

    a. hco₃^-→co₂     b. mno₄^-→mn²⁺       c. feo→fe₃o₄      d. h₃alo₃→halo₂

2、已知有如下反应：①2bro₃^-+cl₂==br₂+2clo₃^-，②clo₃^-+5cl^-+6h⁺==3cl₂+3h₂o，

③2fecl₃+2ki==2fecl₂+2kcl+i₂，④2fecl₂+cl₂==2fecl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是    (    )

    a. clo₃^->bro₃^->cl₂>fe³⁺>i₂               b. bro₃^->cl₂>clo₃^->i₂>fe³⁺

c. bro₃^->clo₃^->cl₂>fe³⁺>i₂               d. bro₃^->clo₃^->fe³⁺>cl₂>i₂

3、今有下列三个氧化还原反应：

    ①2fecl₃+2ki==2fecl₂+2kcl+i₂  ②2fecl₂+cl₂==2fecl₃ 

    ③2kmno₄+16hcl==2kcl+2mncl₂+8h₂o+5cl₂↑

若某溶液中有fe²⁺和i^-共存，要氧化除去i^-而又不影响fe²⁺和cl^-，可加入的试剂是 (    )

    a. cl₂             b. kmno₄            c. fecl₃            d. hcl

[布置作业]  习题三（1）  （2）